下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶： 2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16...

下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

（1）[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是__（填元素符号），配位数是__。

（2）1molCH3COOH分子含有σ键的数目为___；含有π键的数目为__。

（3）水与乙醇可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__。

（4）Cr原子的外围电子排布式是__。

O 6 7NA（或7×6.02×1023） NA H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键 3d54s1 【解析】 (1)根据配合物定义回答出配位数，配位原子； (2)根据乙酸的分子结构式可知，σ键和π键的数目； (3)根据H2O与CH3CH3OH分子的性质； (4)根据Cr在元素周期表中的位置，写出核外电子排布式，写出外围电子排布式。 (1)配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+为中心离子，H2O为配体，O原子提供孤对电子，与Cr3+形成配位键，与Cr3+形成配位键的原子是O，配位数是6； (2)根据乙酸的分子结构式可知， CH3CHOOH分子中含有1个C−C、3个C−H、1个C−O、1个C=O、1个O−H等化学键, 单键是σ键，双键中一个是σ键，一个是π键，CH3COOH中C原子分别形成7个σ键，一个π键，则1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为7NA或7×6.02×1023，π键的数目为NA； (3) 二者都为极性分子，H2O与CH3CH3OH都含有氢键且相互之间可形成氢键，可以任意比例互溶； (4)Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布式是3d54s1。

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考点分析：

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（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为__。