Question

已知，反应①：I₂(aq)+I^-(aq)I₃^-(aq)  △H₁；反应②： I₃^-(aq) I₂(aq)+I^-(aq)  △H₂；反应①的化学平衡常数K₁与温度的关系如下表：

t/℃	5	15	25	35	50
K1	1100	841	680	533	409

请回答：

(1)若反应②的化学平衡常数为K₂，在相同温度下，K₁·K₂=____________。

(2)上述反应①的△H₁_______0(填“>”、“=”、“<”)；若升高温度，则I₂的溶解速率会______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。

(3)能判断反应①已达到平衡的依据是_______________

A．容器中的压强不再改变               B．溶液的颜色不再改变

C．I^-浓度不再变化                      D．正逆反应速率均为0

(4)某温度下，反应①的化学平衡常数为800。在该温度下，向甲、乙、丙三个容器中分别加入I₂和I^-，这两种物质的起始浓度如下：

起始浓度(mol/L)	甲	乙	丙
c(I2)	0.1	0.2	0.2
c(I^-)	0.2	0.1	0.2

反应速率最快的是_____________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡时I₂的转化率最大的是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

Answer

1 ＜ 加快 B、C 丙 甲

【解析】

（1）化学平衡常数K1=；化学平衡常数K2=，反应①②互为逆反应，则其化学平衡常数互为倒数；

（2）升高温度化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应；升高温度化学反应速率加快；

（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

（4）反应物浓度越大，反应速率越快，碘的浓度越小，碘的转化率越大。

(1)化学平衡常数K1= ；化学平衡常数K2= ，反应①②互为逆反应,则其化学平衡常数互为倒数,所以在相同温度下，K1⋅K2=1；

综上所述，本题答案是：1。

(2)升高温度化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，△H<0；升高温度，活化分子百分数增大，所以化学反应速率加快；

综上所述，本题答案是：<；加快。

(3)A.该反应中没有气体，压强始终不变，则不能据此判断平衡状态，故A错误；

B.该反应中只有碘有颜色，当溶液的颜色不再改变时，碘浓度不变，该反应达到平衡状态，故B正确；

C.反应前后碘离子浓度降低, 当I−浓度不再变化时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；

D. 化学平衡状态正逆反应速率相等但不为0，故D错误；

综上所述，本题选B、C。

(4)反应物浓度越大，反应速率越快，碘的浓度越小，碘的转化率越大，根据表中数据知，丙中反应物浓度最大，所以反应速率最快，甲中碘浓度最小，所以转化率最大；

综上所述，本题答案是：丙；甲。