Question

常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C₂O₄^2-的水解)。下列叙述正确的是(　　)

A.K_sp(Ag₂C₂O₄)的数量级等于10^-11

B.n点表示AgCl的不饱和溶液

C.向c(Cl^-)=c(C₂O₄^2-)的混合液中滴入AgNO₃溶液时，先生成Ag₂C₂O₄沉淀

D.Ag₂C₂O₄+2Cl^-=2AgCl+C₂O₄^2-的平衡常数为10^9.04

Answer

D

【解析】

A. Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2×10-2.46=10-11.46，科学计数法表示时应该是a×10b，a是大于1小于10 的数，故它的数量级等于10-12，A错误；

B. n点时c(Ag+)，比溶解平衡曲线上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的过饱和溶液，B错误；

C. 设c(Cl-)=c(C2O42-)=a mol/L，混合液中滴入AgNO3溶液时，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=，显然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C错误；

D. Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为=109.04，D正确；

故合理选项是D。