锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：
(1)滤渣1的成分为___________。
(2)在S2O82－的结构式中只含有一根“O一O”非极性键，则S的化合价为___________；工业上常用惰性电极电解(NH4)2SO4生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)，阳极电极反应式为__________________。净化1是为了将Mn2+转化为MnO2而除去，写出该反应的离子方程式：______________________。
(3)净化3的目的_________________________________。
(4)碳化回收溶液的主要成分为___________，该物质循环使用的目的___________________。
(5)碳化在50℃进行，“前驱体”的化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式：__________________________________________________。
超顺磁性的Fe3O4粒子(粒子平均直径为25nm)在医疗上有重要作用，实验室制备方法如下：在有N2保护和剧烈搅拌条件下，向FeCl3、FeCl2混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4。实验装置如图：
请回答下列问题：
(1)恒压滴液漏斗的优点是______________________。
(2)充N2的目的是___________，反应温度应控制在50℃，加热方法为___________。
(3)制备超顺磁性Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为______________________。
(4)充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是___________；为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，实验操作：_______________。为了检验超顺磁性粒子中含有+2价的铁，需要的化学试剂为___________(填代号)。
A.KSCN溶液 B.HCl溶液 C.H2O2溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液
(5)实验制得的超顺磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3，为测得Fe3O4的含量，称取mg试样，放在小烧杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中，准确量取其中的20.00mL溶液置于锥形瓶中，然后用cmol/L的KMnO4溶液进行滴定，当______________________停止滴定，然后重复二次滴定，平均消耗KMnO4溶液ⅴmL，该样品的纯度为___________。(已知MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)
（化学——选修5：有机化学基础）
利用莤烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：
已知：R1CHO+R2CH2CHO
（1）化合物B中的含氧官能团名称为___________。
（2）A→B的反应类型为____________。
（3）A的分子式为___________。
（4）写出一分子的F通过酯化反应生成环酯的结构简式____________。
（5）写出G到H反应的化学方程式______________。
（6）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式__________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。
（7）写出以
和CH3CH2OH为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)______
铜矿( CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄钢矿的过程中，其中一步反应是：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2。回答下列问题。
(1)Cu+价电子的电子排布图为___________，Cu2O与Cu2S比较，熔点较高的是___________，原因为______________________。
(2)SO2与SO3的键角相比，键角更小的是___________。某种硫的氧化物冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图1所示。此固态物质中S原子的杂化轨道类型是___________；该物质的化学式为___________。
(3)离子化合物CaC2的晶体结构如图2所示。写出该物质的电子式___________。从钙离子看该晶体属于___________堆积，一个晶胞含有的π键平均有___________个。
(4)根据图3可知，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有___________个，其距离为___________cm(列出计算式即可)。
随着科技的进步，合理利用资源保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)
CH3NH2(g)+H2O(g) △H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
则该反应的△H=___________kJ·mol－1
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3 OH(g) △H<O
在一定条件下，将1 mol CO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH2OH的体积分数
(CH3OH)变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___________。
②某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________。
(3)合成甲醇所需的氢气，工业上常从一种合成气(主要成分为CO2、H2)中分离。H2提纯过程示意图如下：
①吸收池中发生反应的离子方程式是___________。
②用电极反应式和离子方程式表示K2CO3溶液的再生原理___________。
(4)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：
①反应H2(g)+I2(g)⇌ 2HI(g)的△H=___________0(填“大于”或“小于”)。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4－+2I－，I2+I－⇌I3－，图2中曲线b代表的微粒是___________(填微粒符号)，由图2可知，要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___________。
一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
已知：“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S
回答下列问题：
（1）铁红的化学式为__________________；
（2）“反应Ⅱ”的还原剂是_______________(填化学式)；
（3）“反应III”的离子方程式为____________________________________；
（4）辉铜矿的主要成分是Cu2S，可由黄铜矿(主要成分CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化如下如图 所示。转化时正极的电极反应式为___________________。
（5）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。
①反应Cu2S＋4FeCl32CuCl2＋4FeCl2＋S，每生成1mol CuCl2，反应中转移电子的数目为______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是__________。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化如图，其原因是_______________。
（6）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)＋S2－(aq)
Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，该反应的平衡常数K ＝__________________[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10－6， Ksp(Cu2S)＝2.5×10－43]。
