Question

以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为含少量杂质、FeO、，其制备实验流程如图1：

铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 ______ ．

用图2中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 ______ 填选项编号．

在实验流程中，加的溶液发生的离子反应方程式为 ______ ．

验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 ______ ．

若用调节pH溶液“沉铁”，则得到，已知：时，，则该温度下反应的平衡常数为 ______ ．

煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：  ，将产生的气体通过图3所示的装置．

①集气瓶中收集到的气体是 ______  填化学式．

②溶液褪色，发生的离子反应方程式为 ______ ．

Answer

B 静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有

【解析】

铝灰的主要成分为含少量杂质、FeO、加稀硫酸，、FeO、转化为离子，不溶于硫酸，过滤，滤液中含有、、，加双氧水，被氧化为，加入转化为沉淀，过滤，在滤液中加入硫酸铵，生成，结晶、干燥、煅烧得到；

(1)与硫酸反应生成硫酸铝和水；

(2)蒸发皿不能用来加热固体，瓷坩埚含有二氧化硅和氢氧化钠反应；

(3)加的溶液被氧化为；

(4)三价铁离子遇到反应生成沉淀，据此设计实验检验是否含铁离子；

(5)依据平衡常数的概念结合反应写出计算式计算平衡浓度解答；

(6)①分解生成的气体和被亚硫酸钠吸收，二氧化硫被高锰酸钾吸收；

②与二氧化硫反应生成硫酸根离子和锰离子。

铝灰的主要成分为含少量杂质、FeO、加稀硫酸，、FeO、转化为离子，不溶于硫酸，过滤，滤液中含有、、，加双氧水，被氧化为，加入转化为沉淀，过滤，在滤液中加入硫酸铵，生成，结晶、干燥、煅烧得到；

(1)与硫酸反应生成硫酸铝和水，其反应的方程式为：；

(2)A．蒸发皿不能用来加热固体，故A不符合；

B．铁坩埚可以熔融二氧化硅和氢氧化钠，故B符合；

C．玻璃中含二氧化硅和氢氧化钠反应，故C不符合；

D．瓷坩埚含有二氧化硅和氢氧化钠反应，故D不符合；

(3)滤液中含有、、，加的溶液被氧化为，其反应的离子方程式为：；

(4)铁离子和铁氰化钾反应产生沉淀，其检验方法是：静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有；

(5)，，反应的平衡常数；

(6)①分解生成的气体和被亚硫酸钠吸收，二氧化硫被高锰酸钾吸收，所以最后集气瓶中收集到的气体是；

②酸性条件下，与二氧化硫反应生成硫酸根离子和锰离子，其反应的离子方程式为：。