某无色透明溶液中可能大量存在
、
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、
中的几种离子。从其中取100mL，等分成两份进行如下实验：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子，其氧化性______
______
填写离子符号
，能说明上述结论的离子方程式是______。
（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体
。取其中的一份加入过量
，生成白色沉淀
，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。说明原溶液中肯定有的离子是______，沉淀溶解的离子反应式为______。
（3）综上可知溶液中必定还存在______，且浓度范围为______。
（4）溶液中还可能存在的阳离子有______，检验的操作为______。
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
（1）按如图所示的装置连接完仪器，在加药品之前应该做的操作是______________
（2）装置A中液体试剂选用_____________________________，
（3）装置B的作用是___________________________________，装置C的作用是____________________________________，装置E中碱石灰的作用是____________________________________________，
（4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________
（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数
，称取此混合物
，溶于水中，配成250mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化学反应把
、
完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中
。
（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中、完全转化为沉淀，应选用的试剂是 ______ 
填编号
．
A．
溶液 
溶液 
溶液 
溶液
（2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是 ______ ；
（3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得 ______ 填“偏大”、“偏小“或“无影响”。
方案二：量气法．量取
配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况约
、
的体积，由此计算混合物中。
（1）装置中导管a的作用是 ______ 。
（2）若撤去导管a，使测得气体体积 ______ “偏大”，“偏小”或“无影响”。
方案三：滴定法．量取
配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用
的盐酸滴定到终点已知终点时反应
恰好完全
重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为
。
（1）量取配制好的溶液，应选择 ______ 仪器来完成。
（2）判断滴定终点的依据是 ______ 。
（3）此法测得
______ %。
某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：
（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，_____，则说明装置A的气密性良好．
（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是________（填选项）
A．稀硫酸和锌片 B．稀硝酸和铁片 C．氢氧化钠溶液和铝片 D．浓硫酸和镁片
（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③（填序号）.
①打开止水夹 ②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后，关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯 ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
探究二：
（4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_____________；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为_____；丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在，其方案为__________。
（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=_________mol．
二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：
（1）写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式_____________________。
（2）装置A中的现象是__________。若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在过滤操作中有用到的玻璃仪器有_______(填编号)。
A酒精灯 B烧瓶 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F坩埚
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式___________________；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成__________________________；
（4）B中蓝色溶液褪色，表明I-的还原性比SO2__________(填“强”或“弱”)。
（5）若C中所得溶液只有一种溶质且pH＞7，则溶液中各离子浓度大小顺序为_________。
（6）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧1g FeS2产生7.1kJ热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式____________________。
菱铁矿
主要成分是
是炼铁的原料．已知
为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间被氧化为
．
I.
甲同学取一定量碳酸亚铁固体于烧杯中，加入足量水，将烧杯放置在天平左盘上，向右盘放入砝码至天平平衡．放置较长时间后不考虑水分蒸发
，观察到天平的指针会______填“偏左”、“偏右”、“不发生偏转”；放置过程中还可观察到的实验现象为______．
乙同学设计图1所示的装置制备
和
溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在
溶液中加入少量铁粉
滴加溶液后观察到试管中出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成．
产生的气体是______ 填分子式．
丙同学对白色沉淀的成分提出异议，并做出如下假设，请补充完成假设3：
假设1：白色沉淀是；
假设2：白色沉淀是
；
假设3：白色沉淀是______．
若假设1成立，写出有关反应的化学方程式：______．
若假设2成立，说明用经煮沸后冷却的蒸馏水配制和溶液的目的是______．请设计一个实验方案验证假设2成立，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选． ______．
现取
菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图2所示．假设菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．
菱铁矿中的质量分数为______
若将稀硫酸改成1mol 
，则该反应的离子方程式为______
将反应逸出的气体与一定量的
混合循环通入反应液中，目的是______．
某铁锈成分为
和
为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品
，在科研人员的指导下用图3装置进行实验．
（查阅资料）
①失去结晶水温度为
，在
分解为FeO和
．
②温度高于
时铁的氧化物才能被CO还原．
装配好实验装置后，首先要______．
装置A中的反应为：
草酸) 
通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放______选填序号．
浓硫酸 
澄清的石灰水 
氢氧化钠溶液
现控制D装置中的温度为
对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重
，装置F增重
．则样品中的质量
______g，
______．
若缺少G装置，测得的
______选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同，x的值会______．
