Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
（1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因___________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是________________。
②加入MnO2的作用为_______________________。
（2）某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：
①写出装置A中反应的化学方程式____________________；
②拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整______。
③产物检验：检验气体产物的方法：___________________；
④有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么____________。
Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性，通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因： ______，依据实验现象推测红色褪去的原因是______。
②加入MnO2发生反应的化学方程式为_________。
(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是______，检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是________。
②乙同学认为反应后的B中有Na2SO3，还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是_________。为检验产物中Na2SO4的存在，乙同学设计如下实验方案：
甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为______________。
③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案：称取样品a g加水溶解，___，烘干，称量沉淀质量为b g，然后计算各物质的含量。
用图装置(气密性好)研究钠与氯气的反应。
实验步骤：
①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。
(1)步骤①，黄绿色气体是氯气，则KMnO4的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)步骤③，引起钠燃烧的原因是____________。
(3)生成白色固体的化学方程式是______________。
(4)结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是_______________。
(5)实验结束后，甲同学在安全、环保的理念指导下，仅用上图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理，其操作是____________。
某无色透明溶液中可能大量存在
、
、
、
、
、
、
、
、
、
中的几种离子。从其中取100mL，等分成两份进行如下实验：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子，其氧化性______
______
填写离子符号
，能说明上述结论的离子方程式是______。
（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体
。取其中的一份加入过量
，生成白色沉淀
，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。说明原溶液中肯定有的离子是______，沉淀溶解的离子反应式为______。
（3）综上可知溶液中必定还存在______，且浓度范围为______。
（4）溶液中还可能存在的阳离子有______，检验的操作为______。
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
（1）按如图所示的装置连接完仪器，在加药品之前应该做的操作是______________
（2）装置A中液体试剂选用_____________________________，
（3）装置B的作用是___________________________________，装置C的作用是____________________________________，装置E中碱石灰的作用是____________________________________________，
（4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________
（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数
，称取此混合物
，溶于水中，配成250mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化学反应把
、
完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中
。
（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中、完全转化为沉淀，应选用的试剂是 ______ 
填编号
．
A．
溶液 
溶液 
溶液 
溶液
（2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是 ______ ；
（3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得 ______ 填“偏大”、“偏小“或“无影响”。
方案二：量气法．量取
配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况约
、
的体积，由此计算混合物中。
（1）装置中导管a的作用是 ______ 。
（2）若撤去导管a，使测得气体体积 ______ “偏大”，“偏小”或“无影响”。
方案三：滴定法．量取
配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用
的盐酸滴定到终点已知终点时反应
恰好完全
重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为
。
（1）量取配制好的溶液，应选择 ______ 仪器来完成。
（2）判断滴定终点的依据是 ______ 。
（3）此法测得
______ %。
