氨在国民经济中占有重要地位。
(1)已知：
则
的
________。
(2)的活化能
，则氨分解反应：
的活化能
________。
(3)我国科学家以
为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。
在________
填“
”或“
”
溶液中催化效果更好；在溶液与
溶液中，反应中的
________填“前者大”“后者大”或“一样大”。
(4)
时，在一体积为2L的恒容刚性密闭容器中发生反应：。改变反应的一个条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①
内，
________
。
②
时，第Ⅰ阶段的平衡常数
为________保留2位有效数字。
③第Ⅱ阶段平衡时
与
的物质的量之比为________。
④比较第Ⅱ阶段平衡常数
和第Ⅲ阶段平衡常数
的大小：________填“
”“
”或“
”
，判断的依据是____________________。
应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源．甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景．回答下列问题：
(1)
与
合成甲醇：
但是找到合适的催化剂是制约该方法的瓶颈．目前主要使用贵金属催化剂，但是贵金属储量稀少，成本高昂，难以大规模应用，且使用中存在环境污染的风险．最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示．
容易得到的副产物有CO和
，其中相对较多的副产物为________________；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中________
填字母
的能量变化．
A.
B．
C.
D．
(2)恒压容器的容积可变下，
与
在催化剂作用下发生反应
，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①压强
________填“
”或“
”
．
②在、
条件下，b点时
________填“”或“”
．
③已知：反应速率
，
、
分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，若b点对应的坐标参数为
，计算b处的
________保留3位有效数字．
(3)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应制合成气的主要反应Ⅰ、Ⅱ的
为以分压表示的平衡常数与T的关系如下图所示．
①反应Ⅱ的
________填“大于”“等于”或“小于”
．
②
点时，反应
的
________填数值．
③在恒容密闭容器中充入
、
只发生反应Ⅱ，图中d点处达到平衡时，CO的转化率为________；达到平衡时，向容器中再充入、，重新达到平衡时，CO的平衡转化率________填“增大”“减小”或“不变”．
二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点
，沸点
，与石油液化气
相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：
(I)由天然气催化制备二甲醚：①
；
(II)由合成气制备二甲醚：
②
；
③
。
回答下列问题：
(1)若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是
和
；
液态水变为气态水要吸收
的热量。则
________
。
(2)反应③的化学平衡常数表达式为
________。制备原理Ⅰ中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按
混合，图中能正确反映反应①中
的平衡体积分数随温度变化的曲线是________。下列能表明反应①达到化学平衡状态的是________
填字母
。
A.混合气体的密度不变
B.反应容器中二甲醚的百分含量不变
C.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
D.混合气体的压强不变
(3)有人模拟制备原理Ⅱ，在500K时的2L的密闭容器中充入2molCO和
，此时体系总压强是
。8min达到平衡，平衡时CO浓度为
，
，则CO的转化率为________，用平衡分压表示可逆反应③的平衡常数
________分压
总压
物质的量分数。
(4)在500K时的2L的密闭容器中充入
，发生反应③，容器的总压强为4000kPa，反应5min后达到平衡，
，用单位时间甲醇的分压变化表示该反应的反应速率为________。
新技术的开发应用，不仅有利于改善环境质量，而且能充分开发“废物”的潜在价值。回答下列问题：
(1)用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应：
①
②
③
④
_____________
。
(2)在容积均为
的两个恒容密闭容器中发生反应
，有关数据如下：
容器 | 温度 | 起始量 | 达到平衡 | |||
|
|
| CO转化率 | 所需时间 | ||
1 | 800 | 2 | 1 |
|
| 3 |
2 | 800 | 1 | 2 | n | x |
|
①
时该反应的平衡常数
___________。
②容器2中，
___________，
___________。
③若起始时，在恒容密闭容器中加入CO、
、
、
各
，则此时
___________
填“
”“
”或“
”
。
(3)反应
可用于捕捉空气中的，为研究温度对
捕获效率的影响，在某温度
下，将一定量的溶液置于密闭容器中，并充入一定量的气体，在t时刻，测得容器中气体的浓度。然后分别在温度为
、
、
、
下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测定气体的浓度，得到的曲线图如下：
①____________
填“”“”或“”。
区间，
变化的原因是_____________。
②已知常温下
的电离常数
，碳酸的电离常数
、
，则恰好完全反应时所得的
溶液中
__________
填“”“”或“”。
③在图中所示五种温度下，该反应的平衡常数最大的温度是____________。
氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：
(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61. 25 kJ，则该反应的热化学方程式为____。
(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为____。
(3)在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列能说明反应达到平衡状态的是____（选填字母）。
a．v正(N2)=3v逆(H2) b．体系压强不变
c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变
②在此温度下，若起始充入4. 00 mol N2和12. 00 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示 c(H2)～t的曲线上相应的点为 ___（选填字母）。
(4)在373 K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，发生如下反应：
测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
φ（NO2） | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
①计算0～20min时，v(N2O4)=____。
②已知该反应
，其中k1、k2为速率常数，则373K时，
=_____；改变温度至T1时，k1=k2，则T1___ 373 K（填“>”“<”或“=”）。
贮氢合金
可催化由CO、
合成
等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：
①
②
③
④
(1)温度为TK时，催化由CO、合成反应的热化学方程式为________。
(2)已知温度为TK时的活化能为
，则其逆反应的活化能为________
。
(3)
时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的
和
发生上述反应②
已排除其他反应干扰
，测得物质的量分数随时间变化如下表所示：
时间 | 0 | 2 | 5 | 6 | 9 | 10 |
|
|
|
|
|
|
|
若初始投入CO为
，恒压容器容积
，用表示该反应
分钟内的速率
________。6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为________。
(4)
下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应④，若起始压强为
，达到平衡转化率为
，则反应的平衡常数
________用平衡分压代替平衡浓度计算，分压
总压
物质的量分数，忽略其它反应。
(5)某温度下，将
与
的混合气体充入容积为
的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应③。经过
后，反应达到平衡，此时转移电子
。若保持体积不变，再充入和
，此时
________
填“
”“
”或“”。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。
的质量不变 
混合气体的平均相对分子质量不再改变
混合气体的密度不再发生改变
(6)已知
、
时水煤气变换中CO和分压随时间变化关系如下图所示，催化剂为氧化铁。实验初始时体系中的
和
相等、
和
相等；已知
时的
。
时随时间变化关系的曲线是________，时随时间变化关系的曲线是________。
