设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
C.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
下列说法中，正确的是（ ）
A.1 mol O的质量是32g/mol B.H2O的摩尔质量为18 g
C.44 g CO2的体积为22.4 L D.9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子
下列物质属于纯净物的是 （ ）
A.洁净的空气 B.食盐水 C.浮有冰块的水 D.糖水
某含镍
废料中有FeO、
、MgO、
等杂质，用此废料提取
的工艺流程如图1：
已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图．
②
时，
的电离常数
的电离常数
，
．
(1)加
调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是______
填化学式
．
(2)
能与饱和
溶液反应产生
，请用化学平衡移动原理解释用必要的文字和离子方程式回答______．
(3)时，
的NaF溶液中
______ 
列出计算式即可
溶液呈______填“酸性”、“碱性”或“中性”．
(4)已知沉淀前溶液中
，当除镁率达到
时，溶液中
______ 
．
(5)在NaOH溶液中用NaClO与反应可得
，化学方程式为____________；与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池
溶液，工作原理为：
，负极的电极反应式：______．
砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。
（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有
，其原因是_______________________________。
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图- 1和图- 2所示。
①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________。
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4
H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。
（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7．1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图-3所示。
①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是______________。
②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是_________________________________。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。请回答下列问题：
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：
反应B：
①对于反应A达平衡后，若容器容积不变，下列措施可增加
转化率的是_______。
A.升高温度 
增加
的量
C.充入He，使体系总压强增大 
按原比例再充入和
②对于反应A，保持其它条件不变，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种催化剂，反应进行相同时间后，的转化率随反应体系的温度变化如图所示：
点中反应一定处于平衡状态的点是_________，理由是_____；的转化率a点比c点高的原因是_____。
③某温度下，将
和
，充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得
，则该温度下该反应的平衡常数为_______________。
(2)在
温度时，将
和
充入一恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，若转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为_________。
(3)在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_____。理想状态下，该燃料电池消耗
所能产生的最大电能为695kJ，则该燃料电池的理论效率为____________
保留三位有效数字
已知：
的燃烧热
；燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比
。
