实验室为探究铁与浓硫酸
足量
的反应，并验证
的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（）
A.装置B中酸性
溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性
B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的
C.装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性
D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
下列实验操作正确且能达到预期目的的是
编号 | 预期目的 | 实验操作 |
① | 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 | 用金属钠分别与水和乙醇反应 |
② | 欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键 | 滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去 |
③ | 欲除去苯中混有的苯酚 | 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 |
④ | 证明SO2具有漂白性 | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
⑤ | 比较铜和镁的金属活动性强弱 | 用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 |
⑥ | 确定碳和硅两元素非金属性强弱 | 将CO2通入Na2SiO3水溶液中 |
A.①④⑤ B.②③⑤ C.①②③④⑤⑥ D.①⑤⑥
称取14.2 g 无水硫酸钠固体(摩尔质量为142 g/mol)溶于适量水中，再稀释至100 mL。回答下列问题：
(1)从配制所得的溶液中取出50 mL，该50 mL的溶液中硫酸钠的物质的量浓度为：___________
(2)写出硫酸钠在水溶液中的电离方程式：________。
(3)14.2 g该固体中含有钠离子的数目是：__________。
某种待测浓度的H2SO4溶液20 mL，加入10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，恰好完全反应。
(1)得到BaSO4沉淀多少克？____________
(2)待测H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？______________
有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2＋离子和B原子电子层数也相同。回答：
(1)画出A2＋离子的结构示意图 _____________________；
(2)A、B、C三元素符号分别为___________ 、_____________ 、__________。
配制0.2 mol•L-1的碳酸钠溶液250 mL。
(1)根据计算需取___________克无水碳酸钠固体
(2)需要使用的主要仪器有托盘天平，____________、____________、_____________、____________和___________；
(3)下列操作对所配制溶液的浓度有何影响(填偏高、偏低或无影响)
①碳酸钠固体未充分干燥______________；
②容量瓶用碳酸钠溶液洗涤_____________；
③转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水__________；
④定容时仰视读数_____________。
