Question

常温下，将AgNO₃溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol/L的NaBr、Na₂SeO₃溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br^－、SeO₃^2-用X^n-表示，不考虑SeO₃^2-的水解）。下列叙述正确的是

A.K_sp(Ag₂SeO₃)的数量级为10^-10

B.d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

C.所用AgNO₃溶液的浓度为10^-3 mol/L

D.Ag₂SeO₃(s)＋2Br^－(aq)==2AgBr(s)＋SeO₃^2- (aq)平衡常数为10^9.6，反应趋于完全

Answer

D

【解析】

A.由图象可知-lgc(SeO32-)=5.0时，-lgc(Ag+)=5；

B.d点对应的c(Ag+)偏大，应生成沉淀；

C.根据-lg c(Ag+)=2判断；

D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)═2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常数为K=。

A. 由图象可知-lgc(SeO32-)=5.0时，-lgc(Ag+)=5，则Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-15，A错误；

B.由图象可知d点对应的c(Ag+)比饱和溶液中的大，应能够生成沉淀，B错误；

C.由图象可知起始时，-lg c(Ag+)=2，则c(Ag+)=10-2mol/L，c(AgNO3)= c(Ag+)=10-2mol/L，故所用AgNO3溶液的浓度为1×10-2 mol/L，C错误；

D. Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)═2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常数为K==，D正确；

故合理选项是D。