某小组设计实验探究NaClO溶液与KI溶液的反应,实验记录如表所示： [资料]碘...

某小组设计实验探究NaClO溶液与KI溶液的反应,实验记录如表所示：

[资料]碘元素形成化合物时主要以I-和IO3-的形式存在。酸性条件下IO3-不能氧化Cl- ，可以氧化I-。ClO-在pH<4并加热的条件下极不稳定。

(1)0.5 mol·L-1 NaClO溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因：_____________________。

(2)实验I中溶液变为浅黄色时发生反应的离子方程式是__________________________。

(3)对比实验I和II ，探究实验II反应后“溶液不变蓝”的原因。

①提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。

设计实验Ⅲ证实了假设a成立。实验Ⅲ的操作及现象是_____________________。

②进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3-。进行实验IV证实了假设b成立，装置如图所示，其中甲溶液是____，实验现象是______。

(4)验证实验II所得溶液中存在IO3-：取适量实验II所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后产生黄绿色有刺激性气味的气体，测得溶液的pH=2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验II所得溶液中存在IO3-。

①产生的黄绿色气体是___________(填化学式)。

②有同学认为此实验不能说明实验II所得溶液中存在IO3-理由是_________。欲证明实验II所得溶液中存在IO3-，改进的实验方案是__________。

③实验II中反应的离子方程式是__________。

取pH为10的烧碱溶液加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，若蓝色褪去，则证明假设a正确碘水右侧碘水颜色变浅，电流表指针发生偏转溶液中存在氯气或次氯酸，这两种物质都可以将氧化为充分加热溶液，使其中的氯气完全逸出、次氯酸完全分解后，冷却至室温后再加入溶液，观察溶液是否变色【解析】（1）次氯酸钠是弱酸强碱盐，因水解而显碱性；（2）次氯酸钠具有强氧化性，可将氧化成单质碘，碘水呈浅黄色；（3）实验I和实验II的区别在于氧化剂是少量的还是过量，实验II中氧化剂是过量的，因此有可能将单质碘氧化为其它物质从而导致溶液遇淀粉不变蓝，据此来分析即可；（4）产生的黄绿色气体只能是氯气，使用氧化还原的知识点来作答即可。（1）次氯酸根在水中会水【解析】，因而显碱性；（2）实验I中发生反应，得到单质碘，碘水呈浅黄色；（3）①若碘在碱性中发生歧化反应得到和，而酸性条件下又会归中为单质碘，因此取pH为10的烧碱溶液加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，若蓝色褪去，则证明假设a正确； ②既然要验证次氯酸钠能否氧化单质碘，甲溶液应是碘水，若二者能发生氧化还原反应，右侧碘水因被消耗而颜色变浅，并且电流表的指针会发生偏转；（4）黄绿色的气体只能是氯气；溶液中存在氯气或次氯酸，这两种物质的氧化性都比碘强，都可以将氧化为，因此该实验不严谨，为了严谨应充分加热溶液，使其中的氯气完全逸出、次氯酸完全分解后，冷却至室温后再加入溶液，观察溶液是否变色；则实验II中发生的反应方程式为。

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考点分析：

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碘化锂（）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备和，流程如下：

已知：在75~80℃转变成，80~120℃转变成，300℃以上转变成无水。

b.易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

c.在空气中受热易被氧化。

请回答：

(1)步骤II，调，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为________。

(2)步骤III，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。

下列说法正确的是________。

A.为得到较大的晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶

B.为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤

C.宜用热水洗涤

D.可在80℃鼓风干燥

(3)步骤IV，脱水方案为：将所得置入坩埚中，300℃加热，得样品。用沉淀滴定法分别测定所得、样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调，用滴定管中的标准溶液滴定至终点，根据消耗的标准溶液体积计算，得、的纯度分别为99.96%，95.38%。纯度偏低。