下列说法正确的是( )
A.碘易升华，可保存在酒精中
B.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
C.新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中
D.碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘
下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（ ）
A.硅酸钠溶液 B.盐酸 C.氢氟酸 D.碳酸钠溶液
下列叙述正确的是（ ）
A.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
B.将CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀
C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D.0.12g石墨中含有6.02×1022个碳原子
酯类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题：
已知信息如下：①RCH=CH2
RCH2CH2OH；
②
；
③RCOOCH3 
.
(1)A的结构简式为____，B →C的反应类型为___，C中官能团的名称为____，C→D的反应方程式为_____。
(2)写出符合下列条件的D的同分异构体_____(填结构简式，不考虑立体异构)。①含有五元环碳环结构；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；③能发生银镜反应。
(3)判断化合物F中有无手性碳原子___，若有用“*”标出。
(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以
、CH3OH和格氏试剂为原料制备
的合成路线(其他试剂任选) ___。
镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：
(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]_______；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_____种；SeO3的空间构型是_______。
(2)根据元素周期律，原子半径Ga ___As，第一电离能Ga _____As。(填“大于”或“小于”)
(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是______，硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，与氯、溴结合能形成SiCl4 、SiBr4,上述四种物质的沸点由高到低的顺序为__________，丁硅烯(Si4H8)中σ键与π键个数之比为___。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因___。
(5)GaN晶体结构如图所示。已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。
①晶体中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_____。
②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图所示。若该平行六面体的体积为
cm3，GaN晶体的密度为____g/cm3(用a、NA表示)。
某小组设计实验探究NaClO溶液与KI溶液的反应,实验记录如表所示：
[资料]碘元素形成化合物时主要以I-和IO3-的形式存在。酸性条件下IO3-不能氧化Cl- ，可以氧化I-。ClO-在pH<4并加热的条件下极不稳定。
(1)0.5 mol·L-1 NaClO溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因：_____________________。
(2)实验I中溶液变为浅黄色时发生反应的离子方程式是__________________________。
(3)对比实验I和II ，探究实验II反应后“溶液不变蓝”的原因。
①提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验Ⅲ证实了假设a成立。实验Ⅲ的操作及现象是_____________________。
②进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3-。进行实验IV证实了假设b成立，装置如图所示，其中甲溶液是____，实验现象是______。
(4)验证实验II所得溶液中存在IO3-：取适量实验II所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后产生黄绿色有刺激性气味的气体，测得溶液的pH=2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验II所得溶液中存在IO3-。
①产生的黄绿色气体是___________(填化学式)。
②有同学认为此实验不能说明实验II所得溶液中存在IO3-理由是_________。欲证明实验II所得溶液中存在IO3-，改进的实验方案是__________。
③实验II中反应的离子方程式是__________。
