Question

（举一反三）下列说法正确的是(　　)

A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉仍不溶解

B.铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu＋4H^＋＋2NO===Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O

C.1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液中可大量存在H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO

D.硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS＋2H^＋===H₂S↑＋Cu^2＋

Answer

B

【解析】

A．在稀硫酸中加入铜粉，再加入Cu(NO3)2固体，硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜，所以铜粉就会溶解，选项A错误；

B、发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子反应为Cu+2NO3- +4H+ =Cu2++2NO2↑+2H2O，选项B正确；

C、H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能大量共存，选项C错误；

D．硫化铜溶于硝酸，发生氧化还原反应，硫化铜溶于硝酸的离子方程式为3CuS+8NO3-+8H+═8NO↑+4H2O+3SO42-+3Cu2+，选项D错误；

答案选B。