Question

25℃下，向20mL0.1mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液的pH的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.A^-的水解常数约为10^-11

B.水的电离程度：e＞d＞c＞b＞a

C.c点和d点溶液中均符合c（Na⁺）=c（A^-）

D.b点溶液中粒子浓度关系：c（A^-）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer

D

【解析】

b点溶质为等体积的NaA和HA，形成缓冲溶液，c点为中性点，c(H+)=c(OH-)，d点为中和点，溶质只有NaA，溶液显碱性。

A. HA H++A-，其电离平衡常数，A- +H2OHA+OH-，其水解平衡常数，根据电离平衡常数与水的离子积常数可得，，A错误；

B. d点恰好反应生成NaA，A-水解，能水解的盐溶液促进水电离，水的电离程度最大，B错误；

C. c点溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，d点溶液显碱性，c(H+)c(A-)，C错误；

D. b点溶液中溶质为等体积的NaA和HA，溶液显酸性，电离过程大于水解过程，粒子浓度关系：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，D正确；

故答案选D。