Question

某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

阳离子	H^＋、K^＋、Al^3^＋、NH、Mg^2^＋
阴离子	OH^-、SO4^2-、CO3^2-、AlO2^-

将Na₂O₂逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。

下列说法不正确的是：

A.上述混合溶液中一定大量含有H^＋、NH₄⁺、Al^3＋、Mg^2＋、SO₄^2-

B.图中a=4

C.b=7，c=9

D.此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成

Answer

B

【解析】

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二者的物质的量之比为2:1。先看气体图象，当Na2O2为8 mol时，产生气体为6mol，根据反应计量关系可知生成4mol O2和2mol NH 3，则NH4+有2 mol，其结合NaOH为2mol， 即需要1mol Na2O2，则b点对应的值为7。再看沉淀曲线，最终沉淀为3mol Mg(OH)2，利用原子守恒得出Mg2+为3mol，沉淀最大值为5mol，则b点的沉淀中有2mol Al(OH)3，故溶液中有2mol Al3＋，当沉淀达到最大值时消耗OH-为3mol×2+2mol×3=12mol，需要6mol Na2O2，但当沉淀达到最大值时消耗7mol Na2O2，说明有1mol Na2O2与H2O反应生成的OH-被H+消耗，H+的物质的量为2mol。根据离子的性质确定不含有CO32-、AlO2-和OH-，根据电中性原则可知一定含有 SO42-；不能确定溶液中是否含有K +。

A、根据上述分析可知，混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42-，故A正确；

B、含有2mol的H＋需要消耗2mol NaOH，则需要1mol Na2O2来生成，所以a=1，故B错误；

C、溶液中含有Mg2＋和Al3＋一共5mol，生成沉淀共消耗12mol NaOH，所以消耗6mol Na2O2，再加上a=1，则b=7；Al3＋的物质的量是2mol，所以Al(OH)3的物质的量是2mol，完全将Al(OH)3溶解，消耗2mol NaOH，即需要1mol Na2O2来生成，所以c=9，故C正确；

D、不能确定溶液中是否含有K+，检验K+常用焰色反应，故D正确;

故本题选B。