下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式 A 向氢氧...

下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

	实验现象	离子方程式
A	向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
B	向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
C	二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D	氧化亚铁溶于稀硝酸

A.A B.B C.C D.D

A 【解析】 A、氢氧化镁碱性强于氨水； B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀； C、电荷不守恒； D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子； A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象； B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象； C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用来解释相应实验现象； D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象；故选A。

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考点分析：

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某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

阳离子	H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋
阴离子	OH-、SO42-、CO32-、AlO2-

将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。

下列说法不正确的是：

A.上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42-

B.图中a=4

C.b=7，c=9

D.此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-

B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3-、NO3-

C.0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42-、I－

D.0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42-

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下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L−1 KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−

B.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4-、Cl－

C.常温下，c(OH−) / c(H+)=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42-

D.常温下，水电离的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

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下列离子方程式正确的是

A.用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+==CO2↑+H2O

B.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+

C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

D.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

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下列离子方程式正确的是

A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－═ CaCO3↓+CO32－+2H2O

B.1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和1mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：AlO2－+H++H2O═Al(OH)3↓

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O ═ AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

D.醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 ═ Ca2+ + CO2↑+ H2O

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试题属性

题型：单选题
难度：简单

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