化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.过氧化氢酶、酚醛树脂、有机玻璃、PVC都是高分子化合物
B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”
C.减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施
D.为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯
现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－。现取三份各100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；
③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的阴离子是____________，一定不存在的离子是____________，可能存在的离子是__________。
（2）②中发生化学反应的离子方程式为______________________________________。
（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为__________，物质的量为________mol。该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为______________________________________。
有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3＋、I－、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2－，取该溶液进行以下实验：
(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除________________离子的存在。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除___________离子的存在。
(3)写出(2)所发生的反应的离子方程式_____________________________________。
(4)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除_______________离子的存在。
(5)取出(4)部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明______离子存在，又可排除_______________离子的存在。
(6)将(4)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_________________。
铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题:
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。
A.纯铁硬度比生铁高
B.纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C.不锈钢是铁合金，只含金属元素
D.铁在一定条件下可与水蒸气反应
E.铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为____________，形成该分散系的微粒直径范围是_________。
（3）电子工业需用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气、②铁粉、③浓硝酸、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水，需用用到的一组试剂是__________。
A. ①②④ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ①④⑥
（4）高铁酸钠Na2FeO3是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为__________。
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_____性，而能够除去水中悬浮物是因为________。
③下列物质能作净水剂的有_________。
a.KAl(SO4)2·12H2O b.聚合硫酸铁[Fe(OH)(SO4)]n c.ClO2 d.“84消毒液”
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是①_______________；肯定不存在的离子②____________；还不能确定是否存在的离子是③_________，若要确定其中的阳离子可采用的方法④____________；写出第（2）步骤中的离子方程式是⑤____________________；第（5）步骤中得到的气体化学键类型是⑥_________________；
常温下，pH=1的某溶液中还含有 Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的若干种，现取100mL 该溶液进行实验(不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化)：①向该溶液中通入过量氯气，充分反应后加入CCl4进行萃取分液，得到水层和紫色有机层；②向实验①得到的水层，加入足量的NaOH溶液，产生沉淀，过滤，得到的沉淀进行洗涤、灼烧后得到1.60g固体；③向实验②所得滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；④向实验①所得到的紫色有机层，进行一系列操作后，得到2.54g紫黑色固体。根据实验结果，下列判断正确的是
A.不能确定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在
B.Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在
C.Fe3+、Fe2+至少有一种
D.该溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1
