探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 
H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确的是
A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
D.通过③能比较酸性：HCl＞H2O2
'下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.CO2的比例模型：
B.由Na和Cl形成离子键的过程：
C.氯原子的结构示意图：
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：
U
2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下：
下列说法不正确的是
A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族
B.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4
C.原子半径比较：甲＞乙＞Si
D.推测乙可以用作半导体材料
化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.过氧化氢酶、酚醛树脂、有机玻璃、PVC都是高分子化合物
B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”
C.减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施
D.为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯
现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－。现取三份各100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；
③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的阴离子是____________，一定不存在的离子是____________，可能存在的离子是__________。
（2）②中发生化学反应的离子方程式为______________________________________。
（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为__________，物质的量为________mol。该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为______________________________________。
有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3＋、I－、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2－，取该溶液进行以下实验：
(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除________________离子的存在。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除___________离子的存在。
(3)写出(2)所发生的反应的离子方程式_____________________________________。
(4)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除_______________离子的存在。
(5)取出(4)部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明______离子存在，又可排除_______________离子的存在。
(6)将(4)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_________________。
