Question

不同条件下，用O₂氧化a mol/L FeCl₂溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是

A.由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化

B.由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化

C.由①、③推测，FeCl₂被O₂氧化的反应为放热反应

D.60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe²⁺的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

Answer

D

【解析】

A、由②、③可知， pH越小，+2价铁氧化速率越快，故A错误；

B、若pH＞7，FeCl2变成Fe（OH）2，Fe（OH）2非常容易被氧化成Fe（OH）3，故B错误；

C、由①、③推测，升高温度，相同时间内+2价铁的氧化率增大，升高温度+2价铁的氧化速率加快，由图中数据不能判断反应的热效应，故C错误；

D、50℃、pH=2.5时，4 h内Fe2+的氧化率是60%，即消耗0.6a mol/L，4 h内平均消耗速率等于0.15a mol/(L·h)，温度升高到60℃、pH=2.5时，+2价铁的氧化率速率加快，4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)。

正确答案选D。