烟气中的氮氧化物是造成大气污染的重要因素。
（1）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
则N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的热化学反应方程式为___。
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag—ZSM—5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1所示。
①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_____。
②NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示。请写出NO分解的化学方程式：______。
（3）一定条件下，向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验，实验结果如图3。
①同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是____。
②由图3可知SO2对NO的氧化率影响很小的原因是_____。
（4）有人设想采用下列方法减少烟气中的氮氧化物对环境的污染：用天然气中的CH4、H2等还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NOx。请写出这种含硫化合物和NOx反应的化学方程式：_____。
（5）某工业废水中含有毒性较大的CN－，可用电解法将其转变为N2，装置如图4所示。电解池中生成N2的电极反应式为_____。
实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置如图所示，有关信息如下：
+CH3OH
+H2O
已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCl2可与醇结合形成复合物。
实验步骤：
①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；
②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；
③当____，停止加热；
④冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；
⑤取有机层混合液蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。
请回答下列问题：
（1）A装置的名称是__。
（2）请将步骤③填完整__。
（3）上述实验可能生成的副产物结构简式为__(填两种)。
（4）下列说法正确的是___(填字母代号)。
A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂
B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率
C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3、饱和CaCl2溶液洗涤
D.为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏
（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为__(结果保留一位小数)。实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，可能其原因不是__(填字母代号)。
A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯
B.实验条件下发生副反应
C.产品精制时收集部分低沸点物质
D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失.
用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li~3.50%、Ni~6.55%、Ca~6.41%、Mg~13.24%)制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：
资料：i.滤液1、滤液2中部分离子的浓度(g·L-1)：
ii.EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。
iii.某些物质的溶解度(S)如下表所示：
I.制备Li2CO3粗品
（1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是___。
（2）滤渣2的主要成分有___。
（3）向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90°C下充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是__。
（4）处理1kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是__g。
II.纯化Li2CO3粗品
（5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是__，该池使用了__(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
III.制备LiFePO4
（6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是__。
某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验I：将Fe3+转化为Fe2+
（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为__。
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：__、__。
查阅资料：
已知：①SCN-的化学性质与I-相似。
②2Cu2++4I-=2CuI↓十I2。
则Cu2+与SCN-反应的离子方程式为__。
实验II：将Fe2+转化为Fe3+
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2++NO
Fe(NO)2+(棕色)
（3）用离子方程式解释NO产生的原因：__。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行
反应I：Fe2+与HNO3反应，
反应II：Fe2+与NO反应。
①依据实验现象，可推知反应I的速率比反应II__(填“快"或“慢”)。
②反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明___。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因：___。
某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：
已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2
2CuO+TeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4====TeOSO4+H2O。
下列说法错误的是
A.“高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化
B.“酸化”时可向溶液中加入硫酸
C.“固体1”的主要成分为Cu
D.“滤液3”可以循环利用
氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)+2NaCl(s) 
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 
在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol，NO2的转化率为
。下列叙述中正确的是
A. 10min内NO浓度变化表示的速率υ(NO)=0.01mol·L-1·min-1
B. 若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的
C. 若起始时向该容器中充入0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)和0.1molCl2(g)（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行
D. 若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率小于
