Question

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.氢氧化镁与硫酸的反应：OH^-+H⁺=H₂O

B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C.用氨水吸收过量的二氧化硫：OH^-+SO₂=HSO₃^-

D.向0.5mol·L^-1KAl(SO₄)₂溶液中滴入0.5mol·L^-1Ba(OH)₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Ba²⁺+4OH^-+A1 ³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+A1O₂^-+2H₂O

Answer

D

【解析】

A. 氢氧化镁为难溶电解质；

B. 过量的铁粉可将Fe3+还原；

C. 氨水为弱电解质，离子反应中不能拆成离子；

D. 明矾与氢氧化钡铵物质的量之比为1:2反应时，能使SO42-恰好完全沉淀。

A. 氢氧化镁为难溶电解质，因此氢氧化镁与硫酸的反应，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+= Mg 2++2H2O，A项错误；

B. 铁粉溶于稀硝酸反应生成硝酸铁，过量的铁粉可将Fe3+还原，因此过量的铁粉溶于稀硝酸，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O，B项错误；

C. 氨水为弱电解质，离子反应中不能拆成离子，因此用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2=HSO3-+NH4+，C项错误；

D. 明矾与氢氧化钡铵物质的量之比为1:2反应时，能使SO42-恰好完全沉淀，因此向0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++4OH-+A1 3++2SO42-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O，D项正确；

答案选D。