Question

雌黄(As₂S₃)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸(H₃AsO₄)和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是

A.该反应中被氧化的元素只有S

B.该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为6：1

D.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

Answer

B

【解析】

根据题干可知反应方程式为：10HNO3+As2S3=3S↓+2H3AsO4+10NO2↑+2H2O，反应中N从+5价降低到+4价，S从-2价升高到0价，As从+3价升高到+5价，据此分析判断。

A. 根据分析可知S从-2价升高到0价，As从+3价升高到+5价，均发生了氧化反应，因此反应中被氧化的元素有S和As，A项错误；

B. 根据方程式可知，1mol As2S3参与反应，电子转移10mol，因此反应中每析出4.8g(即0.15mol)硫黄，转移0.5mol电子，B项正确；

C. 反应中氧化剂为HNO3，还原极为As2S3，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：1，C项错误；

D. 红棕色气体为NO2，是浓HNO3发生还原反应得到的，在原电池中浓硝酸在正极得电子发生还原反应，得到NO2，D项错误；

答案选B。