Question

某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na₂SO₃三种溶质，其物质的量均为l mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是

A.将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl

B.将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na₂SO₄

C.向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量

D.若通入氯气的体积为11.2 L(标准状况)，反应的离子方程式为：2I^-+Cl₂=I₂+2C1^-

Answer

B

【解析】

A、反应后溶液中溶质为NaCl、Na2SO4、HCl，因此溶液蒸干后最多得到2molNaCl，故错误；

B、还原性：SO32－>I－>Br－，当氯气把SO32－、I－全部氧化，则溶液蒸干后得到的固体为NaCl、NaBr、Na2SO4，故正确；

C、还原性SO32－>I－>Br－，当加入KI淀粉溶液，溶液变蓝，说明有I2产生，氯气不一定过量，故错误；

D、氯气先氧化SO32－，Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl，通入Cl211.2L体积时，消耗Na2SO3物质的量为0.5mol<1mol，因此I－没有被氧化，故错误。