以下物质间的每步转化都能通过一步反应就能实现的是（ ）
A.MgCl2→Mg(OH)2→MgO B.Cl2→FeCl3→Fe
C.S→SO3→H2SO4 D.Si→SiO2→H2SiO3
海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”
假设盐分以一个NaCl计
，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是( )
A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小
B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多
C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在
D.海冰内层NaCl的浓度约为
设冰的密度为
向如图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是 （ ）
| A | B | C | D |
X | SO2 | H2S | CO2 | Cl2 |
Y | 饱和NaHCO3 | 浓硫酸 | Na2SO3 | NaHCO3 |
A.A正确 B.B正确 C.C正确 D.D正确
某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为l mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是
A.将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl
B.将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4
C.向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量
D.若通入氯气的体积为11.2 L(标准状况)，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2C1-
雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸(H3AsO4)和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是
A.该反应中被氧化的元素只有S
B.该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子
C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为6：1
D.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-
B. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－
C. 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-
D. 水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-
