如图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法错误的是( )
A.该有机物的分子式为C3H7O2N
B.该有机物的名称为甘氨酸
C.该有机物能发生取代反应
D.该有机物能发生酯化反应
下列叙述中,正确的是 ( )
A.乙烷与氯气在光照条件下生成的氯乙烷中，既有1，1-二氯乙烷，又有1，2-二氯乙烷
B.乙烯分子中所有原子共平面，分子中所含化学键为非极性共价键
C.乙烯与HBr在一定条件下发生取代反应可生成溴乙烷
D.苯与溴水在FeBr3作催化剂的条件下生成溴苯
香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：
下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
A. 香叶醇的分子式为C10H18O
B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 能发生加成反应不能发生取代反应
一氧化二氯(Cl2O)是一种常用的氯化剂。常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，熔点为-120.6℃，沸点为2.0℃，易与水反应生成次氯酸。实验室欲用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中制备并收集少量纯净的Cl2O，请用下列装置设计实验并探究相关物质的性质。
(1)装置E中仪器X的名称为_________。
(2)装置的连接顺序是A_______(每个装置限用一次)。
(3)装置F中盛装试剂的名称为_____，装置E中无水氯化钙的作用是_____。
(4)装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M，写出装置B中发生反应的化学方程式_____________。
(5)测定残留固体中M的质量分数：取m g样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1 mol/L的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1 mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2 mL。
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、锥形瓶、___。
②求残留固体中M的质量分数___（用含m、V1和V2的代数式表示）。
③若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖头有气泡，测定结果将填_____（“偏高"、“偏低”或“不变”）。
CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）⇌H3CuCl4（aq）．
（1）实验室用如图1所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO42-+4H+
CuCl43﹣（aq）⇌CuCl（s）+3Cl﹣（aq）
①装置C的作用是_____．
②装置B中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCl晶体．
混合物
CuCl晶体
操作ⅱ的主要目的是_____
操作ⅳ中最好选用的试剂是_____．
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是_____．
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：_____．
（2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．
已知：
i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl•H2O．
ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是_____、_____．
②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：_____．
锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如图：
(1)1 mol焦炭在过程Ⅰ中失去___mol电子。
(2)过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为___。
(3)整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为_______。
②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是___。
(4)Zn还原SiCl4的可逆反应如右：SiCl4(g)+2Zn(s)
Si(s)+2ZnCl2(g) △H<0下列说法正确的是（__________）
A．还原过程需在无氧的气氛中进行
B．投入1 mol Zn可生成14 g还原产物
C．增加SiCl4(g)的量，该反应平衡常数不变
D．若SiCl4(g)过量可增大△H的值
(5)有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4，已知某温度下Ag2SO4(M=312 g/mol)的溶解度为0.624 g/100 gH2O(设溶液体积为水的体积)，该温度下Ag2SO4的Ksp=___（两位有效数字）。
