合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式______
热量用
、
或
表示
。
(2)向合成塔中按物质的量之比l：4充入
、
进行氨的合成，图2为
时平衡混合物中氨气的体积分数与压强
的关系图。
①图2中氨气的体积分数为
时，的转化率为______。
②图3中
，则温度为
时对应的曲线是______填“a”或“b”。
(3)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为
，一定温度下，在体积为2L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表：
时间 |
|
|
|
|
0 |
|
| 0 | 0 |
5 |
|
|
|
|
7 |
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|
|
|
10 |
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①分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态？______填“是”或“否”，前5min反应的平均反应速率
______。
②在相同实验条件下，若改为加入
，若要求平衡后在反应混合气中质量分数不变，则还需加入的物质及其物质的量为______。
③反应在
内，CO的物质的量减少的原因可能是______填字母。
减少
的物质的量 
降低温度 
升高温度 
充入
④下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是______。
单位时间内生成
的同时生成
b.容器内压强不再变化
混合气体密度不再变化
混合气体的平均相对分子质量不再变化
的质量分数不再变化
⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值
如表：
气化反应式 | lgK | ||
700K | 900K | 1200K | |
|
|
|
|
|
|
|
|
则反应
在900K时，该反应平衡常数的对数值
______。
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图：
(1)N元素在周期表中位置______。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、干燥，还有______作用。
(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是______。
(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：______。
氨气是一种重要的化工产品，在生产和科研中应用广泛，氢气是工业合成氨的原料之一，工业上制取氨气有下列两种途径：
途径一、用水和天然气作原料一步反应制得
途径二，用煤和水作原料经多步反应制得
请回答下列问题：
(1)途径一反应的还原产物是______。
(2)途径二中的一步反应为：
①上述反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是______
填写序号
。
A.增大压强 
降低温度 
增大
的浓度 
使用催化剂
②已知1000K时，上述反应的平衡常数
，若要使CO的转化率超过
，则起始时
：
不低于______。
③在容积为2L的容器中发生上述反应，测得
与反应时间t的变化曲线Ⅰ如图1所示，若在
时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出与反应时间变化的曲线Ⅱ。____________
(3)目前常用氨气处理硝酸生产的工业尾气，在
左右且有催化剂存在的情况下，氨气能把
还原成无色无毒气体，直接排入空气中，已知氢气的燃烧热为
，
，
。试写出氨气与反应生成无毒气体和液态水的热化学方程式______。
(4)工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素，其反应为：CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O；
生成过程中，原料气常混有水蒸气，
的转化率与氨碳比
、水碳比
的变化关系如图2所示：
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最小的是______。
②若B点氨的转化率为
，则
______。
(5)某同学将
和按物质的量之比2：1通入水中，充分反应所得溶液中
、
、
三种离子浓度由大到小的顺序是______已知：氨水、碳酸的电离平衡常数如表
弱电解质 | 化学式 | 电离常数 |
氨水 | | |
碳酸 | | |
|
合成氨工业中的原料气制取与净化是重要的环节。
(1)已知有关反应的能量变化如图1：写出
与
反应制取
和
的热化学方程式：______。
(2)“
催化重整法”制氢气：
，
不仅可以得到合成气
和
，还对温室气体的减排具有重要意义。上述反应中相关的化学键键能数据如表所示。
①根据键能计算，该反应的
______
。
化学键 | C-H | C=O | H-H |
|
键能kJ/mol | 413 | 745 | 436 | 1075 |
②按一定体积比加入
和
，在恒压下发生反应，温度对CO和
产率的影响如图2所示。实际生产中此反应优选温度为900℃，原因是______。
③某温度下，将
、
以及催化剂进行加入
容器中，达到平衡时
，平衡常数
______
。
(3)合成气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜
Ⅰ
溶液来吸收其中的CO杂质，其反应是：
，必须除去原料气中CO的原因是______。醋酸二氨合铜Ⅰ吸收CO的生产适宜条件应是______填序号。
A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压
工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：
（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是_____________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________。
（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是______________。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是________________、____________________。
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是_____________________；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是______________________________。
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
NH3还原法：8NH3+6NO2
7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
以上两种方法中，符合绿色化学的是________________________________。
（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的________%。
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：
(1)写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式______，升高温度，该反应化学反应速率______，氢气的转化率______
以上均填“增大”、“减小”或“不变”
。实际生产中温度一般控制在
，原因是______。
(2)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中
时刻后已经达到平衡状态的图示是______。
(3)浓度
的氨水，pH为
当用蒸馏水稀释100倍时，则
的电离平衡将向______方向移动填“正”或“逆”，溶液的pH将为______
“大于”“小于”“等于”。
设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：______。
某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验：
（实验操作）
浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。
(4)氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。白烟的成分是______。
(5)请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因写出一条即可______
