重铬酸钠俗称红矾钠，是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备红矾钠的流程如下： (1...

重铬酸钠俗称红矾钠，是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备红矾钠的流程如下：

(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如可写成，则可写成 ______ ．

(2)煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的生成可溶于水的，反应化学方程式如下：为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 ______ 写一种即可

(3)已知在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：

；

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 ______ ．

②混合溶液乙中溶质的化学式是 ______ ．

(4)在含废水中存在着平衡：，请写出该平衡的平衡常数表达式 ______ ，若继续加水稀释，平衡将 ______ 移动填“正向”、“逆向”“不”．

(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：--．_________

粉碎矿石、升高温度少量不能除尽等杂质，过量会生成等副产物和正向 4、6、19、8、3、14 【解析】铬铁矿加入纯碱，通入空气煅烧，经浸取后得到、，加入适量硫酸，得到混合溶液乙含有和，然后结晶可得到晶体，类比可写成完成的氧化物的形式；根据影响化学反应速率的因素分析；固体图示及题中信息可知，少量不能除尽等杂质，过量会生成等副产物；发生了反应，生成了和；化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，水不需要写出，加水促进平衡正向移动；，，根据电子转移守恒配平。中铁元素化合价是价，氧化物为FeO，铬元素化合价价，氧化物为，所以写成氧化物形式为；故答案为：；增大反应物接触面积可以加快反应速率，升高温度可以大大加快反应速率，故答案为：粉碎矿石、升高温度；由于少量难以除尽碳酸钠，过量会发生反应，生成了等副产物，所以必须加入适量硫酸；故答案为：少量不能除尽等杂质，过量会生成等副产物；由于发生了反应，生成了和，所以乙中溶质的化学式和；故答案为：和；根据化学平衡常数的定义，可知的平衡常数，加水稀释，促进水解，平衡正向移动；故答案为：；正向；，获得电子物质的量为，，失去电子物质的量为，根据电子转移守恒，最小公倍数为24，所以发生的离子反应为：；故答案为：4、6、19、8、3、14。

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考点分析：

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肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香．实验室制备肉桂酸的化学方程式为：

(CH3CO)2CH3COOH

主要试剂及其物理性质

名称	分子量	性状	密度	熔点	沸点	溶解度：克溶剂
水	醇	醚
苯甲醛	106	无色液体					互溶	互溶
乙酸酐	102	无色液体				12	溶	不溶
肉桂酸	148	无色结晶			300		24	溶

密度：常压，测定主要实验步骤和装置如下：

Ⅰ合成：按图1连接仪器，加入苯甲醛、乙酸酐和无水碳酸钾．在，将此混合物回流45min．

Ⅱ分离与提纯：将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40ml水浸泡5分钟，并用水蒸气蒸馏，从混合物中除去未反应的苯甲醛，得到粗产品；将上述粗产品冷却后加入40ml 的氢氧化钠水溶液，再加90ml水，加热活性炭脱色，趁热过滤、冷却；将1：1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中，至溶液呈酸性，经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸；

水蒸气蒸馏：使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失，提高分离提纯的效率．同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些，所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物．回答下列问题：

(1)合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须干燥的原因是 ______ 实验中为控制温度在需在 ______ 中加热．

A.水甘油沸点砂子植物油沸点

(2)图2中装置a的作用是 ______ ，装置b中长玻璃导管要伸入混合物中的原因是 ______ ，水蒸气蒸馏后产品在 ______ 填仪器名称；

(3)趁热过滤的目的 ______ ；

(4)加入1：1的盐酸的目的是 ______ ，析出肉桂酸晶体过滤后洗涤，洗涤剂是 ______ ；

(5)5.3g苯甲醛、乙酸酐和无水碳酸钾充分反应得到肉桂酸实际，则产率是 ______ 保留3位有效数字．

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氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题：

（1）氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程：

__________________________________________。

（2）联氨(N2H4)是一种还原剂。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。试结合下表数据，写出N2H4(g)燃烧热的热化学方程式：___________________________。

化学键	N—H	N—N	N=N	N≡N	O=O	O—H
键能(kJ/mol)	390.8	193	418	946	497.3	462.8

（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物。将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag(CN)2—，该转化的离子方程式为：______________________________。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16，K稳[Ag(CN)2—]=1.0×10-21，则上述转化方程式的平衡常数K=_________________。(提示：K稳越大，表示该化合物越稳定)

（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：_________________________。

（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2N2O4其相关图像如下。

①0~3s时v(NO2)增大的原因是_____________________________。

②5s时NO2转化率为_______________。

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实验室可利用SO2与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯（SO2Cl2）。所用的反应装置如下图所示（部分夹持装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价为__________。

（2）仪器D的名称是___________。

（3）乙、丙装置制取原料气Cl2与SO2。

①乙装置F中充满Cl2，则E中所盛放的溶液为_____________（填溶液的名称）。

②丙装置中试剂X、Y的组合最好是_____________。

A 98%浓硫酸+Cu B 70%H2SO4+Na2SO3 C 浓HNO3+Na2SO3

（4）上述装置的正确连接顺序为________、________、丁、_______、_________（用甲、乙、丙表示，可重复使用）。

（5）B装置中从a口通入冷水的作用是_________；C装置的作用是_______________。

（6）SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为________。

（7）若反应中消耗氯气的体积为1.12L（已转化为标准状况，SO2足量），最后通过蒸馏得到纯净的磺酰氯5.13g，则磺酰氯的产率为______________（保留三位有效数字）。

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天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

I.(1)已知：一定条件下可被甲烷还原“纳米级”的金属铁。其反应为：

①此反应的化学平衡常数表达式为______

②在容积均为VL的I、II、III三个相同密闭容器中加入足量，然后分别充入amol ，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时的体积分数如图1所示，此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是______；上述反应的______填“大于”或“小于”，该反应在______填“高温”、“低温”或“任意温度”下可自发进行。