Question

常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H₂X溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知:常温下，H₂X的电离常数K_a1 = 1.1×10^-5 ，K_a2 = 1.3×10^-8。下列叙述正确的是（  ）

A.从点①到点④过程中水的电离程度先增大后减小

B.点②处c(Na⁺) + 2c(H⁺) + c(H₂X) =2 c(X^2-) + c(HX^-) + 2c(OH^-)

C.a近似等于3

D.点④处c(Na⁺) = 2 c(X^2-) > c(OH^-) > c(HX^-) > c(H⁺)

Answer

C

【解析】

A．点④时H2X与NaOH恰好完全反应生成Na2X，Na2X是强碱弱酸盐，此时水的电离程度最大，A错误；

B．点②时H2X与NaOH恰好完全反应生成NaHX，由电荷守恒可知，①式c(Na+) + c(H+)=2 c(X2-) + c(HX-) + c(OH-)，由物料守恒可知，②式c(Na+) = c(X2-) + c(HX-) + c(H2X)，两式结合得：③式c(H+)+ c(H2X)= c(X2-) + c(OH-)，①+③得：c(Na+) + 2c(H+) + c(H2X) =2 c(X2-) + 2c(OH-)，B错误；

C．H2X是一个二元弱酸，以第一步电离为主，H2X H++ HX-，故Ka1 = c(H+)×c(HX-)/ c(H2X) = c2(H+)/(0.1mol/L)= 1.1×10-5，c(H+) 10-3 mol/L，故pH约为3，C正确；

D．点④时H2X与NaOH恰好完全反应生成Na2X，Na2X是强碱弱酸盐，X2-在溶液中水解，故c(Na+) >2 c(X2-) ，D错误；

答案选C。