下列说法正确的是（ ）
A.反应的热化学方程式的书写中，ΔH的大小与化学计量数无关
B.ΔH <0、ΔS <0的反应在高温时能自发进行
C.实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应
D.金属表面镀银时，应把镀件作为电镀池的阳极
2019年8月10日，受超强台风“利奇马”影响沿海多地发生泥石流灾害，造成重大损失，防疫部门对受灾地区开展消毒防疫工作。下列消毒使用的药品中属于电解质的是（ ）
A.漂白水 B.碘水 C.84消毒液 D.高锰酸钾
下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（ ）
A.民间焰火之最——确山打铁花 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.冰，水为之，而寒于水
J为丁苯酞，它是一种治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：
已知：①
② C能发生银镜反应；
③ E的核磁共振氢谱只有一组峰；
④ J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题：
(1) A
B的反应类型为________； C中所含官能团的名称为______.
(2）用系统命名法命名D：_____；J 的结构简式为________。
(3）写出C与银氨溶液发生反应的化学方程式：________
(4) G的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构有_________种。
(5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2-苯基乙醇：
反应①的反应条件和试剂分别为______；L的结构简式为_______。
[化学——选修3：物质结构与性质]铬元素在地壳中含量占第21位，是一种重要的金属。回答下列问题：
(1)基态铬原子的价电子排布式为_________________，根据价层电子判断铬元素中最高价态为___________价。铬元素的第二电离能________锰元素的第二电离能(填“>”“<”填“＝”)。
(2)无水氯化亚铬(CrCl2)的制备方法为在500℃时用含HCl的H2气流还原CrCl3，该过程涉及到的反应原理为____________________________________________(用化学方程式表示)。
已知：氯化亚铬的熔点为820～824℃，则其晶体类型为___________晶体。二价铬还能与乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的杂化形式为___________
(3)已知CrO5中铬元素为最高价态，画出其结构式：______________________
(4)Cr元素与H元素形成化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___________。已知：该晶胞的边长为437.6 pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可)。
氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn2+、Pb2+、Cd2+等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：
已知：相关金属离子c(Mn+)=0.1mol/L生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
| Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mn2+ | Zn2+ | Cu2+ | Cd2+ |
开始沉淀 | 1.5 | 6.3 | 3.4 | 8.1 | 6.2 | 6.0 | 7.4 |
沉淀完全 | 2.8 | 8.3 | 4.7 | 10.1 | 8.2 | 8.0 | 9.4 |
回答下列问题:
(1)为保证锌渣酸浸的充分，先保持酸过量，且c(H+)=0.5mol/L左右。写出一种加快锌渣浸出的方法：_______________
(2)为调节溶液的pH，则试剂X为__________________(填化学式)，且调节溶液pH的范围是____________
(3)除杂时加入高锰酸钾的作用是_______________，发生反应的离子方程式为_____________
(4)“过滤”所得滤渣的主要成分是_____________________(填化学式)
(5)写出“碳化合成”的化学方程式：_____________________;“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量：_____________________
