满分5 > 高中化学试题 >

现有以下几种有机物: ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请利用上述给出的物质按...

现有以下几种有机物:

       

   

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题:

(1)③的系统命名是________

(2)用“>”表示①③④⑧熔沸点高低顺序:________(填序号)。

(3)与③互为同系物的是________(填序号)。

(4)⑨的一氯代物同分异构体数目有________种。

(5)120℃,条件下,某种气态烃与足量的完全反应后,测得反应前后气体的体积没有发生改变,则该烃是________(填序号)。

(6)写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式________

(7)②在加热条件下和CuO反应的化学方程式________

(8)②和⑤发生反应的化学方程式为________

 

2,2-二甲基丁烷 ③>⑧>④>① ①④⑧ 4 ① 【解析】 (1)③先找主链,再从上边开始编号。 (2)都为烷烃,碳原子数越多,熔沸点越高。 (3) ③为烷烃,①④⑧都为烷烃,分子式不相同。 (4)⑨()具有对称性,有四种位置的氢。 (5)在120℃,条件下,某种气态烃与足量的完全反应后,测得反应前后气体的体积没有发生改变,则氢原子数为4。 (6)苯在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应。 (7)乙醇在加热条件下和CuO反应生成乙醛。 (8)乙醇和乙酸发生酯化反应。 (1)③先找主链,再从上边开始编号,其系统命名是2,2-二甲基丁烷;故答案为:2,2-二甲基丁烷。 (2)都为烷烃,碳原子数越多,熔沸点越高,因此①③④⑧熔沸点高低顺序:③>⑧>④>①;故答案为:③>⑧>④>①。 (3) ③为烷烃,①④⑥都为烷烃,分子式不相同,因此与③互为同系物的是①④⑥;故答案为:①④⑥。 (4)⑨()具有对称性,有四种位置的氢,因此一氯代物同分异构体数目有4种;故答案为:4。 (5)在120℃,条件下,某种气态烃与足量的完全反应后,测得反应前后气体的体积没有发生改变,根据烃反应特点,当氢原子数为4的时候,燃烧后体积没有改变,因此该烃是①;故答案为:①。 (6)苯在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式;故答案为:。 (7)乙醇在加热条件下和CuO反应的化学方程式;故答案为:。 (8)乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式为;故答案为:。  
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考点分析:
相关试题推荐

下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:

a

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

b

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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f

 

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h

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

i

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n

 

 

 

 

o

 

p

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)在周期表中,与元素b的化学性质最相似的邻族元素是________(填写以上表中字母对应的元素符号),该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)。

(2)元素As________同族(填写以上表中字母对应的元素符号),其简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________

(3)基态ρ原子成为阳离子时首先失去________轨道电子,基态的最外层电子排布式________

(4)i的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________

(5)下列关于上图表中元素说法正确的是________(填序号)。

①未成对电子数最多的元素是O

②元素的电负性强弱;

③元素的第一电离能:

④简单离子半径:

 

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锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:

(1)元素Zn位于元素周期表的________族、________区;基态Zn原子价层电子的电子排布图(轨道表示式)为________

(2)基态Zn原子核外电子占据最高能层的符号是________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________形。

(3)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由ZnCu组成,第一电离能__________(填“大于”或“小于”)。原因是________________

(4)光催化还原制备反应中,带状纳米是该反应的良好催化剂。ZnGeO电负性由大至小的顺序是________________

 

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锰不仅在工业上用途广泛,还是人体内必需的微量元素,对人体健康起着重要的作用。一种以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含FeAlMgZnNiSi等元素)为原料制备金属锰的流程如图所示。请回答下列问题:

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子

开始沉淀pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

 

(1)“溶浸”中需加入的试剂是________(填化学式)。

(2)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为________~6之间。

(3)“滤渣2”的主要成分是________________________________(填化学式)。

(4)可做“沉锰”试剂,该物质的水溶液呈碱性,其溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________

(5)“沉锰”得到沉淀,写出该反应的离子方程式________________

(6)电解硫酸锰溶液制备单质锰时,阴极的电极反应为________;电解后的电解质溶液可返回________工序继续使用。

 

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“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用可定量测定CO的含量,该反应原理为,其实验步骤如下:

①取200 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量的硬质玻璃管中在170℃下充分反应:

②用酒精溶液充分溶解产物,配制100 mL溶液;

③量取步骤②中溶液20.00 mL于锥形瓶中,然后用标准溶液滴定,发生反应为。消耗标准溶液的体积如表所示。

 

第一次

第二次

第三次

滴定前读数/mL

1.10

1.50

2.40

滴定后读数/mL

21.00

21.50

22.50

 

(1)步骤②中配制100 mL待测液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________

(2)标准液应装在________(填“酸式”“碱式”)滴定管中。

(3)指示剂应选用________,判断达到滴定终点的现象是________

(4)气体样品中CO的体积分数为________(已知气体样品中其他成分不与反应)

(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________(填字母)。

a.滴定终点时仰视读数

b.滴定前尖嘴外无气泡,滴定后有气泡

C.配制100 mL待测溶液时,有少量溅出。

d.锥形瓶用待测溶液润洗

 

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20191220日,美国总统特朗普签署了2020财政年度国防授权法案,对俄罗斯向欧洲进行天然气输出的“北溪2号”管道项目实施制裁,实施“美国优先发展战略”。天然气既是一种优质能源,又是一种重要化工原料,甲烧水蒸气催化重整制备高纯氢是目前的研究热点。

(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一,已知在反应器中存在如下反应过程:

.

.

根据上述信息请写出甲烷水蒸气催化重整的热化学反方程式:________________

(2)在一定条件下向ab两个恒温恒容的密闭容器中均通入,利用反应Ⅰ制备,测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为ab(已知容器ab的体积为2 L)。

ab两容器的温度________(填“相同”“不相同”或“不确定”);在达到平衡前,容器a的压强________(填“逐渐增大”“不变”或“逐渐减小”);容器a从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为________,在该温度下反应的化学平衡常数K=________

(3)某氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质,其中参与电极反应。工作时负极的电极反应为。如图所示,根据相关信息回答下列问题:

①正极的电极反应为________

②当甲池中A电极理论上消耗的体积为448 mL(标准状况)时,乙池中CD两电极质量变化量之差为________g

 

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