Question

25° C时,0.100 mol· L^-1盐酸滴定25. 00 mL0. 1000 mol . L^-1'氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.滴定时,可迄用甲基橙或酚酞为指示剂

B.a、b两点水电离出的OH^-浓度之比为10^{-4. 12}

C.c点溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-） >c（NH₄⁺）>c（H⁺ ） >c（OH^-）

D.中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等

Answer

B

【解析】

A．甲基橙变色范围为3.1~4.4，酚酞变色范围为8~10，盐酸滴定氨水恰好完全反应时溶液显酸性，应选甲基橙作指示剂，故A错误；

B．a溶液呈碱性，则主要是NH3·H2O的电离抑制水解，pH=9.24，则溶液中c水(H+)=10-9.24mol/L，则水电离出的c水(OH-)=10-9.24mol/L；b点溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促进水的电离，pH=5.12，则溶液中c水(H+)=10-5.12mol/L，则水电离出的c水(OH-)=10-5.12mol/L，所以a、b两点水电离出的OH-浓度之比为=10-4.12，故B正确；

C．c点滴加了50mL盐酸，则溶液中的溶质为NH4Cl和HCl，且物质的量浓度相同，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl-) > c(H+ )> c(NH4+)>c(OH-)，故C错误；

D．等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度要远大于氢氧化钠溶液的浓度，所以中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时，氨水消耗相同浓度盐酸的体积更多，故D错误；

故答案为B。