根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向浓度均为0.1mol∙L-1的KI和K2S混合溶液中滴加2滴0.1mol∙L-1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黑色 | Ksp(Ag2S)＞Ksp(AgI) |
B | 将铁片与铝片用导线连接后，插入稀硫酸中，铁片上有气泡产生 | 铁将硫酸还原产生氢气 |
C | 向含紫色石蕊的AlCl3溶液中，加入少量的NaOH固体，溶液的红色变浅 | AlCl3溶液中存在水解平衡 |
D | 室温下，用pH试纸测得0.1mol∙L-1CH3COONa溶液的pH约为9，0.1mol∙L-1NaCN溶液的pH约为11 | Ka(HCN)＞Ka(CH3COOH) |
A.A B.B C.C D.D
一定温度下，Ca(OH)2在水溶液中达到溶解平衡：
。下列叙述正确的是
A.加入少量氢氧化钠固体，Ca(OH)2溶解平衡向左移动，溶液中c(H+)减小
B.加水，Ca(OH)2的溶解平衡向右移动，pH增大
C.加入少量盐酸，Ca(OH)2溶解平衡向右移动Ksp[Ca(OH)2]增大
D.升高温度，Ca(OH)2溶解平衡向右移动，Ksp[Ca(OH)2]增大
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中存在反应
，当加入CaCO3固体后，溶液颜色变浅
B.分别用等体积的蒸馏水和0.010mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，后者损失的BaSO4沉淀较少
C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D.合成氨工业中新发明的钌基催化剂的催化作用优于传统的铁催化剂
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于0.1NA
B.用惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极产生1.12L(标准状况)气体，则电路中通过的电子数为0.2NA
C.将0.1 molHI完全溶解于1L水中，则溶液中氢原子数为0.1NA
D.一定条件下，某密闭容器中发生反应：N(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。该条件下，投入1molN2和3molH2，反应达到平衡时，转移的电子数为6NA
在指定条件下的溶液中，下列离子组成合理的是
A.滴加甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.无色透明溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-
C.碱性溶液：Fe 2+、K+、ClO-、NO3-
D.常温下，pH=7的溶液：Na+、SO42-、NO3-、Cl-
反应mA(g)+nB(g)=eC(g)+fD(s) △H。若按反应物的化学计量数比投料，在一定条件下进行反应，该反应达到平衡时C的气体体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.该反应的△H >0
B.该化学方程式中m+n>e+f
C.加入催化剂可加快正反应速率，逆反应速率不变
D.往平衡后的恒压容器中再充入一定量C，达到新平衡时，C的浓度与原平衡时的相同
