2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是
A.△H2>0
B.△H4+△H5+△H8=△H1
C.在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的
<△H3
D.△H6+△H7=△H8
三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，对于反应2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g) ＋SiCl4(g)，应速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能
B.a、b处反应速率大小：va大于vb
C.温度一定时使用更优质催化剂，可使k正、k逆增大，k正与k逆的比值增大
D.343K时反应的平衡常数K=
在银球和铁球之间用铂丝连接，用一根绝缘的细丝悬挂，使之平衡(如图)，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。下列说法正确的是
A.铁球降低，银球升高
B.铁球升高，银球降低
C.铁球表面出现红色物质
D.银球表面无任何现象
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向浓度均为0.1mol∙L-1的KI和K2S混合溶液中滴加2滴0.1mol∙L-1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黑色 | Ksp(Ag2S)＞Ksp(AgI) |
B | 将铁片与铝片用导线连接后，插入稀硫酸中，铁片上有气泡产生 | 铁将硫酸还原产生氢气 |
C | 向含紫色石蕊的AlCl3溶液中，加入少量的NaOH固体，溶液的红色变浅 | AlCl3溶液中存在水解平衡 |
D | 室温下，用pH试纸测得0.1mol∙L-1CH3COONa溶液的pH约为9，0.1mol∙L-1NaCN溶液的pH约为11 | Ka(HCN)＞Ka(CH3COOH) |
A.A B.B C.C D.D
一定温度下，Ca(OH)2在水溶液中达到溶解平衡：
。下列叙述正确的是
A.加入少量氢氧化钠固体，Ca(OH)2溶解平衡向左移动，溶液中c(H+)减小
B.加水，Ca(OH)2的溶解平衡向右移动，pH增大
C.加入少量盐酸，Ca(OH)2溶解平衡向右移动Ksp[Ca(OH)2]增大
D.升高温度，Ca(OH)2溶解平衡向右移动，Ksp[Ca(OH)2]增大
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中存在反应
，当加入CaCO3固体后，溶液颜色变浅
B.分别用等体积的蒸馏水和0.010mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，后者损失的BaSO4沉淀较少
C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D.合成氨工业中新发明的钌基催化剂的催化作用优于传统的铁催化剂
