Question

25℃时，0.2mol·L^-1的HX溶液中c(HX)：c(X^-)=99:1，下列说法正确的是

A.升温至30℃时，溶液c(HX)：c(X^-)=99:1

B.25℃时，K(HX)≈2×10^-5

C.向溶液中加入适量NaX固体，酸的电离平衡向左移动，达到新的平衡时c(X^-)减小

D.加水稀释后，溶液中c(X^-)、c(H^＋)、c(OH^－)均减小

Answer

B

【解析】

A．升高温度，促进弱电解质电离，溶液c(HX)：c(X-)<99：1，A错误；

B．25℃时，0.2mol·L-1的HX溶液中c(H+)与c(X-)几乎相等，故c(H+)= c(X-)=0.2mol·L-1×(1/100)=2.0×10-3 mol·L-1，故K(HX)≈(2.0×10-3)2/(0.2)= 2×10-5，B正确；

C．HX H++ X-，向溶液中加入适量NaX固体，c(X-)增大，酸的电离平衡向左移动，达到新的平衡时c(X-)增大，C错误；

D．加水稀释后，溶液中c(X-)、c(H+)均减小，但是温度不变，水的离子积常数不变，故溶液中c(OH-)增大，D错误；

答案选B。