氮及其化合物的转化过程如图所示，下列分析正确的是（ ）
A.催化剂a表面只发生了非极性共价键的断裂和形成
B.反应1中反应物的总键能低于生成物的总键能
C.反应2实现了氮的固定
D.在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24L苯在氧气中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
B.1.6gCD4中所含质子数为NA
C.1mol·L-1氯化铜溶液中的Cl-数为2NA
D.32g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为2NA
下列化学用语正确的是（ ）
A.质子数为7、中子数为8的氮原子：
N B.甲烷的球棍模型
C.苯的结构式：C6H6 D.氯化铵的电子式：
化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是（ ）
A.“信口雌黄”中的雌黄因与纸张颜色相近被称为古代的“修正带”，它的修正原理不涉及化学变化
B.“乌桕，实如鸡头，液如猪脂，可压油为烛”，古代的蜡烛成分为烃
C.珍珠奶茶中的“珍珠”是由淀粉制成，淀粉属于糖类
D.硅胶（主要成分为SiO2·nH2O）对水分子具有极强的吸附性，可以用作袋装食品的干燥剂
重铬酸钾(K2Cr2O7)为用途极广的含铬化合物，可用于制备铬矾、火柴、铬颜料，并用于鞣革、电镀、有机合成等。铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O2晶体的过程如图所示
根据题意回答下列问题：
(1)煅烧时，铬铁矿发生复杂反应生成Na2CrO4和 NaFeO2，同时杂质SiO2、Al2O3与Na2CO3发生反应，其中Al2O3发生反应的化学方程式为___。
(2) NaFeO2遇水强烈水解生成滤渣1，反应的离子方程式为______。
(3)滤液1和滤液2均需调节溶液pH，滤液1调节pH为7~8的目的为_____；滤液2调节pH约为5的目的是_____。
物质 | 溶解度(g/100g) | ||
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
(4)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，析出K2Cr2O7晶体。分析此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因：____；为了从溶液中得到较多K2Cr2O7晶体的操作过程是____、____、过滤、洗涤、干燥。
(5)KCr2O7产品含量测定：准确称取试样2.5g，配成250ml溶液，用移液管吸取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入10mL2mol·L-1硫酸、2gKI，放于暗处5min，另加l00m水，用0.2000mol·L－1Na2S2O3标准液滴定至溶液呈黄绿色，再加人3mL淀粉溶液继续滴定至蓝色褪去并呈亮绿色。进行平行实验三次，平均消耗NaS2O3标准液的体积为25.00mL.K2Cr2O7产品的纯度为______。已知有关反应如下：
；
回答下列问题
(1)蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2+Fe+2H2O
Fe(OH2+Ni(OH)2。
①此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的___极连接，电极反应式为____。
②放电时生成Ni(OH)2的一极，在充电时发生___(填“氧化”或还原”)反应。
(2)按如图所示装置进行下列不同的操作。
①K1、K2、K3中只关闭一个，则铁的腐蚀速率最快的是只闭合___(填“K1”“K2”或“K3”，下同)时；为减缓铁的腐蚀，应只__闭合，该防护法称为___
②只闭合K1，当铁棒质量减少5.6g时，石墨电极消耗的气体体积为_____L(标准状况)。
