二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸...

二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置如图所示：

（1）仪器a的名称为__，装置A中反应的化学方程式为__。

（2）试剂X是__。

（3）装置D中冰水的主要作用是__。装置D内发生反应的化学方程式为__。

（4）工业上也常用盐酸或双氧水还原NaClO3制备ClO2，相比之下用双氧水制备ClO2方法更优，可能的原因是__。

（5）装置E中主要反应的离子方程式为：__。

（6）已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

①请完成实验室利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤：a.减压，55℃蒸发结晶；b.__；c.用38～60℃的温水洗涤；d.低于60℃干燥，得到产品。

②取上述所得产品2.50g溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.500mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点。进行3次实验后，平均用去标准液18.80mL，试计算NaClO2产品的纯度：__（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。

分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水冷凝ClO2 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 H2O2的氧化产物为O2不会污染环境（或HCl的氧化产物为Cl2会污染环境） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 趁热过滤 85.07%（或“0.8507”等）【解析】（1）装置A是制取氯气用的，要注意反应条件，其中浓盐酸通过分液漏斗滴加；（2）试剂X用于去除Cl2中的HCl气体，据此选择试剂；（3）装置B的目的可从信息“沸点为11.0℃，极易爆炸”来推知，写装置D中用干燥的氯气与固体亚氯酸钠反应制备二氧化氯方程式，注意氧化还原中同种元素的价态变化；（4）相比之下用双氧水制备ClO2方法更优，从是否环境友好型来分析；（5）装置E是氢氧化钠溶液吸收多余氯气的反应；（6）①利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体最关键是控制结晶的温度：高于38℃低于60℃； ②要计算NaClO2产品的纯度：最关键找到Na2S2O3 和NaClO2的关系式，代入数据计算即可；（1）装置A是MnO2和浓HCl在共热条件下发生反应制取氯气用的，其中浓盐酸通过分液漏斗滴加；答案为：分液漏斗； MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）试剂X用于去除Cl2中的HCl气体，所以选择饱和食盐水；答案为：饱和食盐水；（3）装置B的目的是为防止气态ClO2爆炸，利用冰水浴降温，使ClO2冷凝；装置D中用干燥的氯气与固体亚氯酸钠反应得到二氧化氯，并同时生成NaCl，发生反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；答案为：冷凝ClO2；2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；（4）相比之下用双氧水制备ClO2方法更优，因为H2O2的氧化产物为O2不会污染环境（或HCl的氧化产物为Cl2会污染环境）；答案为：H2O2的氧化产物为O2不会污染环境（或HCl的氧化产物为Cl2会污染环境）；（5）装置E是氢氧化钠溶液吸收多余氯气的反应，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （6）①利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体最关键是控制结晶的温度：高于38℃低于60℃；故操作为将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，趁热过滤，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体；故答案为：趁热过滤； ②要计算NaClO2产品的纯度：最关键找到Na2S2O3 和NaClO2的关系式，代入数据计算即可； =85.07%；答案为：85.07%或0.8507。

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考点分析：

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A是来自石油的基本化工原料，其分子式为C2H4。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。它们之间的相互转化关系如图所示：

（1）C中官能团名称是__。

（2）在反应①～⑥中，属于取代反应的是__（填序号）。

（3）用于鉴别B、D的试剂是__（任写一种）。

（4）写出A→F的化学方程式：__。

（5）请写出G的同分异构体中含有羧基的结构简式：__。

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反应2NO+Cl2=2NOCl在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：

	c(NO)/(mol·L-1)	c(Cl2)/(mol·L-1)	v(Cl2)/(mol·L-1·s-1)
①	0.100	0.100	8.0×10-3
②	0.500	0.100	2.0×10-1
③	0.100	0.500	4.0×10-2

注：①反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)=k·cm(NO)cn(Cl2)（式中速率常数k=Ae-Ea/RT，其中Ea为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度）；②反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法不正确的是（）

A.m=2，n=1，反应级数为3级

B.当c(NO)=0.200mol·L-1，c(Cl2)=0.300mol·L-1，v(Cl2)=0.192mol·L-1·s-1

C.加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率

D.升高温度，可以增大反应的活化能Ea，从而使速率常数k增大

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常温下，向20.00mL0.10mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发），其中d点为反应终点。下列说法不正确的是（）

A.V=20.00mL

B.常温下，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5

C.b点溶液中：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

D.c点的混合溶液中：c(NH4+)=c(Na+)

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复旦大学的王永刚教授研究团队在柔性电池研究方面取得了新突破，发展了一种基于有机物电极材料的柔性水系锌电池。充放电过程中实现了芘四酮 (PTO)与PTO-Zn的相互转化，原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A.放电时，Zn电极发生氧化反应 B.放电时，Y极反应式可表示为PTO+2e-+Zn2+=PTO-Zn

C.充电时，Zn2+向Y极移动 D.充电时，X电极与电源负极相连

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下列实验操作、现象、结论或解释均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+
B	往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液	产生白色沉淀，红色褪去	证明CO32-水解呈碱性
C	向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加CuCl2溶液	先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色	Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]
D	用硫酸作催化剂的淀粉水解液中，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热	无砖红色沉淀生成	淀粉未发生水解

A.A B.B C.C D.D

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试题属性

题型：实验题
难度：中等