2019年7月中旬，习近平总书记在内蒙古考察并指导开展“不忘初心、牢记使命”主题教育时指出，要继续完善农村公共基础设施，改善农村人居环境，把乡村建设得更加美丽。下列做法不符合上述精神的是
A.做好垃圾污水治理 B.进行厕所革命 C.提升村容村貌 D.大量焚烧田间秸秆
化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是
A.铝合金大量用于高铁建设 B.考古时利用14C测定一些文物的年代
C.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 D.氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。
（1）天然气中含有的H2S会腐蚀管道和设备，可在1200℃下进行脱硫处理，其中涉及H2S与O2的反应，产物为SO2和水蒸气。若1molH2S参与该反应放热586.16kJ，则该反应的热化学方程式是__。
（2）烟气中的SO2可用“双碱法”洗除：先用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，再往所得溶液中加入CaO，反应得到NaOH和CaSO3，原理可表示为：NaOH(aq)
Na2SO3(aq)。
①Na2SO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序：__。
②“双碱法”洗除SO2的优点是__（任写一点）。
（3）过二硫酸钾(K2S2O8)是一种白色、无味品体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性。可作为燃煤锅炉烟气脱硝的氧化剂。
①S2O82-的结构式为
，则过二硫酸钾(K2S2O8)所含化学键有：__，1个S2O82-中含有化合价为-1价的氧原子的个数是___。
②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步K2S2O8继续氧化HNO2，第2步的氧化产物为__。
③实验室中通过电解饱和KHSO4水溶液的方法制备K2S2O8。
电极B为电解池__极（填“阳”或“阴”，气体a为__（写化学式），电极A的电极反应式为__。
氢能作为新型能源，可利用CO制得.北京大学马丁教授等团队向容积为VL的密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O进行反应。
已知：
反应Ⅰ：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) ΔH1
反应Ⅱ：FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH
反应Ⅲ在不同催化剂作用下（反应相同时间），温度与CO转化率的关系如图所示。
（1）反应Ⅲ的ΔH与ΔH1、ΔH2关系式：ΔH=_。
（2）若反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数分别为K1和K2，则反应Ⅲ的平衡常数K与K1、K2的关系式：K=___。
（3）随着温度的升高，CO的转化率先升后降，“后降”的可能原因是__。
（4）由图可知，ΔH__0（填“大于”或“小于”），催化剂应选择_（填“Au/α-MoC”或“Au/α-MoC/NaCN”）。
（5）已知T=1025K时，K=1。则平衡时CO的转化率α(0)=__。当T＞1025K时，平衡时，H2的体积分数ω的取值范围为_。此时，CO还原FeO(s)的能力__H2（填“大于”或“小于”）。
（6）欲提高H2的体积分数，可采取的措施为__。
碳酸锰可用作脱硫的催化剂，是合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。工业上从锰泥（主要含KMnO4和少量MnO2、CuO、PbO等）中回收MnCO3的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“滤渣1”中的主要成分为PbSO4，其中Pb元素的化合价是__。
（2）Fe2+能将MnO2还原为Mn2+，该反应的离子方程式：__。
为检验FeSO4是否被氧化，可往滤液1中加入__溶液（填化学式）。
（3）已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，通入NH3调pH=4时，溶液中c(Fe3+)=__。
（4）流程中加入固体X能使Cu2+沉淀，则最适宜的固体X为__（填字母）。
a.MnS b.ZnS c.Ca(OH)2 d.Ba(OH)2
（5）加入氨水和过量NH4HCO3生成MnCO3沉淀的离子方程式为__。
（6）处理锰泥时，H2SO4、FeSO4混合溶液中
比值不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是___。
（7）若利用100t锰泥制得55tMnCO3，反应中Mn元素的转化率为80.0%，则锰泥中Mn元素的质量分数为__%（精确到小数点后1位）。
二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置如图所示：
（1）仪器a的名称为__，装置A中反应的化学方程式为__。
（2）试剂X是__。
（3）装置D中冰水的主要作用是__。装置D内发生反应的化学方程式为__。
（4）工业上也常用盐酸或双氧水还原NaClO3制备ClO2，相比之下用双氧水制备ClO2方法更优，可能的原因是__。
（5）装置E中主要反应的离子方程式为：__。
（6）已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
①请完成实验室利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤：a.减压，55℃蒸发结晶；b.__；c.用38～60℃的温水洗涤；d.低于60℃干燥，得到产品。
②取上述所得产品2.50g溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.500mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点。进行3次实验后，平均用去标准液18.80mL，试计算NaClO2产品的纯度：__（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。
