Question

将3.9 g 镁铝合金投入到足量的NaOH溶液中，共产生标准状况下H₂的体积为3.36 L。则原合金中镁和铝的物质的量之比是

A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.2：3

Answer

B

【解析】

镁铝合金中，只有铝能和氢氧化钠发生反应，根据Al与NaOH溶液反应方程式中转化关系，由生成氢气的量计算出铝的物质的量，再结合n=及物质总质量，可计算出Mg的物质的量，进而得到二者的物质的量的比。

n(H2)==0.15 mol，由Al与NaOH溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知反应消耗的Al的物质的量为n(Al)=n(H2)=0.1 mol，m(Al)=n·M=0.1 mol×27 g/mol=2.7 g，则原合金中Mg的质量为m(Mg)=3.9 g-2.7 g=1.2 g，所以Mg的物质的量n(Mg)= =0.05 mol，因此原合金中镁和铝的物质的量之比n(Mg)：n(Al)=0.05 mol：0.1 mol=1：2，故合理选项是B。