根据下列表中信息，下列叙述正确的是
短周期元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
元素最高正价或最低负价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.T2和T3互为同位素
B.单质与稀盐酸反应的速率：L<Q
C.M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应
D.氢化物H2T与H2R均为含10个电子的分子
a、b、c、d均为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d的原子L层有4个电子。下列叙述正确的是
A.a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为＋1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.a与b形成的化合物中一定只有极性键，b与c形成的化合物中一定只有离子键
D.原子半径大小顺序c>b>d>a
下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化原因的是
A.向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，变成红色：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3↓+3KCl
B.向新制的KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色：2KI+Br2=I2+2KBr
C.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
D.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
下列各组的两个量，前者不恰好是后者二倍的是
A.Na2O2中阳离子和阴离子的个数
B.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应中，反应的HNO3的物质的量和被还原的HNO3的物质的量
C.质量分数为98%的H2SO4的物质的量浓度和质量分数为49%的H2SO4的物质的量浓度
D.分别发生KMnO4受热分解、MnO2催化H2O2分解反应，当得到同温同压下同体积O2时，两个反应转移的电子数
下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是编号实验现象
编号 | 实验 | 现象 |
A | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 产生白色沉淀，随后变为红褐色 |
B | 石蕊溶液滴入氯水中 | 溶液变红，随后迅速褪色 |
C | Na2O2在空气中放置 | 由淡黄色变为白色 |
D | 澄清的石灰水在空气中久置 | 出现白色固体 |
A.A B.B C.C D.D
短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )
A.a是一种活泼的非金属元素
B.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C.b的氢化物很稳定
D.b元素的最高化合价为＋7价
