下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（ ）
A.在0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、Na＋、I－、SCN－
B.在
＝1012的溶液中：Al3＋、NO3-、K＋、Cl－
C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-
D.通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-
2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是
A.采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放
B.扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求
C.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
D.催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
下表为元素周期表的一部分，①～⑩代表10种短周期元素。
请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：
1.表中属于金属元素的共有 种。
A.2 B.3 C.5 D.8
2.推测元素③和⑦的非金属性强弱
A.③>⑦ B.③<⑦ C.③=⑦ D.不确定
3.表中元素化学性质最不活泼的是
A.① B.④ C.⑤ D.⑩
4.元素⑨在周期表中的位置为
A.第三周期第七主族 B.第三周期第ⅦA族
C.第二周期第七副族 D.第三周期第ⅦB族
5.元素①、③和④形成的化合物
A.一定是共价化合物 B.一定是离子化合物
C.可能是共价化合物也可能是离子化合物 D.无法判断
2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，分别设计了如下实验：
Ⅰ.将少量等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
1.上述金属中与盐酸反应最剧烈_____。
A.钾 B.钠 C.镁 D.铝
2.上述金属中与盐酸反应生成相同条件下的气体最多_____。
A.钾 B.钠 C.镁 D.铝
Ⅱ.利用图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
现要证明非金属性：Cl>I。在A中加浓盐酸，C中加淀粉碘化钾混合溶液，B中加某试剂。
常温下，通过合理操作，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明。
请结合装置回答下列问题：
3.B中可加入_____
A.MnO2固体 B.KMnO4固体 C.浓H2SO4 D.大理石
4.仪器A的名称是_____
A.普通漏斗 B.长颈漏斗 C.分液漏斗 D.容量瓶
5.从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用 吸收尾气。
A.澄清石灰水 B.KBr溶液 C.浓H2SO4 D.NaOH溶液
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的部分生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：
1.D、F、G的化学式分别是
A.NaOH、FeCl2、FeCl3 B.NaOH、FeCl3、FeCl2
C.Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D.Fe3O4、FeCl3、FeCl2
2.A、B、C的金属活动性顺序是
A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.C>B>A
3.①～⑦反应中未涉及到四种基本反应类型中的
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
4.除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。
A.铁粉 B.氯气 C.双氧水 D.酸性高锰酸钾溶液
5.除去乙中的少量丙，常将混合气通入到中进行洗气。
A.NaOH溶液 B.饱和食盐水 C.饱和NaHCO3溶液 D.浓硫酸
现实验室需要450 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液和500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液。
请回答下列问题：
Ⅰ.配制NaOH溶液
1.根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为_____g。
A.0.9 B.9.0 C.10 D.10.0
Ⅱ.配制稀H2SO4
某同学欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度ρ=1.84 g/cm3)配制所需的稀H2SO4。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒；⑤500 mL容量瓶；⑥圆底烧瓶
2.以上仪器中不需要的是
A.① B.② C.③ D.⑥
3.用量筒量取所需浓硫酸的体积应为_______mL。
A.5.4 B.5.5 C.18.4 D.27.2
4.如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_______mL量筒量取。
A.10 B.20 C.50 D.以上都可以
5.下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是
A.容量瓶中原来有少量蒸馏水未作处理
B.定容时仰视容量瓶刻度线
C.用量筒量取浓硫酸时仰视读数
D.定容时，不慎加水超过刻度线，又用滴管将多出部分吸出
