Question

25℃，a L 0.1000mol/L CH₃COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是（ ）

A.若a＞b，则pH一定小于7

B.若a＜b，则一定存在：n(OH^－)－n(H^＋)＞0.1(b－a)

C.c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，则a≤b

D.若pH＝7，则a＞b，且c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

Answer

B

【解析】

A、若a=b，CH3COOH和NaOH恰好完全反应，生成CH3COONa，溶液呈碱性，若a＞b，则醋酸过量，根据醋酸过量的程度，溶液可能显碱性和中性、酸性，A不正确；

B、若a＜b，则氢氧化钠过量，根据电荷守恒可知，n(OH－)－n(H＋)＝n(Na＋)－n(CH3COO－)。由于醋酸钠水解，所以溶液中n(CH3COO－)小于0.1amol，n(Na＋)=0.1bmol，n(OH－)－n(H＋)＞0.1(b－a)，B正确；

C、根据c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，但是根据A项中的分析当醋酸过量时，也可能显碱性，C不正确；

D、溶液显中性时，根据电荷守恒c(Na＋)+ c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，中性，，所以c(H＋)= c(OH－)，有c(Na＋)=c(CH3COO－)，则c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，D不正确；

答案选B。