Question

若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH₂，在催化剂作用下发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，下列措施一定使c(CH₃OH)/c(CO)增大的是

A. 升高温度

B. 恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H₂

C. 恒温恒容再充入H₂

D. 充入Ar(g)使体系的总压增大

Answer

BC

【解析】

A．由于没有告诉该反应是吸热反应还是放热反应，则无法判断升高温度后平衡移动方向，从而无法判断c(CH3OH)/c(CO)的比值大小，A错误；

B．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2，相当于增大了压强，该反应是气体体积缩小的反应，所以平衡向着正向移动，导致甲醇浓度增大、CO的浓度减小，所以c(CH3OH)/c(CO)的比值增大，B正确；

C．恒温恒容再充入H2，反应物浓度增大，平衡向着正向移动，导致甲醇的浓度增大、CO的浓度减小，则c(CH3OH)/c(CO)的比值增大，C正确；

D．充入Ar（g），由于各组分的浓度不会发生变化，则化学平衡不发生移动，所以c(CH3OH)/c(CO)的比值不变，D错误；

答案选BC。

【点晴】

明确影响化学平衡的因素为解答关键，D为易错点，注意恒温恒容条件下充入稀有气体时，各组分浓度不变，平衡不移动。“惰性气体”对化学平衡的影响归纳如下：①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。