Question

在相同温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液和0.01 mol/L的盐酸相比较，下列说法正确的是（　　）

A.由水电离出的c（OH^-）相等

B.由水电离出的c（H^＋）都是1.0×10^－12 mol/L

C.两溶液的pH之和等于14

D.若将0.01 mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，对水的电离的影响不变

Answer

A

【解析】

水的电离方程式为：H2OH++OH-，加入酸或碱后，增大氢离子或氢氧根离子浓度导致水的电离平衡向逆反应方向移动，即抑制水的电离，依据溶液中离子积常数计算水电离出离子的浓度。

A．温度一定，0.01 mol/L的NaOH溶液和0.01 mol/L的盐酸对水的电离程度的抑制相同，故二者溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，故A正确；

B．温度一定时，两溶液中水的电离程度相同，0.01 mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H+)水=，0.01 mol/L的盐酸中水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=，但温度不确定，KW不一定等于1×10-14，故B错误；

C．0.01 mol/L的盐酸pH=-lg c(H+)=2，温度不确定，因此0.01 mol/L的NaOH溶液中c(H+)无法计算，无法计算溶液pH，故C错误；

D．醋酸为弱电解质，相同浓度盐酸和醋酸溶液中c(H+)不同，对水的电离抑制程度不同，故D错误；

故答案为：A。