化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是
A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应
C. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D. 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
抗肿瘤新药黄酮醋酸是一种化学合成的黄酮类化合物。临床前研究表明黄酮醋酸对于许多移植性肿瘤，特别是实体瘤，具有明显的抑制活性。它的合成路线如下：
已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：
(1)A转化为B的反应条件是_______，写出B在一定条件下与NaOH 反应的化学方程式_______。
(2)有机物C的名称为_________，C转化为D的同时还生成了乙酸，写出反应的化学方程式_________。
(3)1 mol F最多可与_______ mol NaOH 反应。
(4)F转化为G的反应类型为__________，G的分子式为___，黄酮醋酸的含氧官能团有____(写官能团名称)。
(5)写出3个符合下列条件的E的同分异构体______。
①能发生银镜反应②遇FeCl3会发生显色反应③苯环上有4 种不同化学环境的氢原子
KBBF 品体[氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)]是用于制造深紫外激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：
(1)基态F原子中能量最高的电子其电子云轮廓图为_______形；基态K原子的核外电子排布式为______。
(2)氮与氧均为第二周期元素，请判断N元素与O元素的第一电离能I1(N)_____I1(O)(填"大于"“小于”或“等于”)，原因是_____________。
(3)H3BO3是一种一元弱酸，可与NaOH 溶液反应生成Na[B(OH)4]，在硼酸和B(OH)4—中B原子的杂化方式分别为________。
(4)BF3是一种 _________分子(填写“极性”或“非极性”)，BF3分子的空间构型为____________，与BF3互为等电子体的分子或离子有________(写出一种即可)。
(5)周期表中，某些主族元素的左上或右下元素的性质是相似的，被称为对角线规则。写出Be元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式________。
苯乙烯是一种重要的化工原料，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，苯乙烯在2B类致癌物清单中。
(1)工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯，其反应原理如下：
①在容积固定为2L的密闭容器内充人2mol
，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强/MPa | 12.6 | 13.68 | 14.55 | 15.22 | 15.6 | 15.75 | 15.75 |
根据表中数据计算该温度下压强平衡常数Kp_____(计算结果带单位，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)。在一定压强、900K的条件下，苯乙烯的产率随着
的增大而_________(填“增大”“减小”或“不变”)。随着反应的进行，会产生积碳使催化剂活性减弱，水蒸气还有利于恢复催化剂活性，原因是__________(用化学方程式表示)。
(2)研究表明金属次卟啉二甲酯能够顺利地选择性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛(结构简式为
)，以该反应原理设计成酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为____________，若该电池消耗标准状况下11.2 L的O2，则外电路中理论上转移电子的物质的量为________。
废弃电池随意丢弃会对土壤或水产生污染，电池中含有的重金属离子对植物生长有毒害作用，摄人人体还会伤害人的脑细胞、神经、肝、肾、骨骼等等。某同学查阅一些难溶物常温下的溶度积常数如下表：
物质 | FeS | CuS(黑色) | MnS(红色) | PbS | HgS | ZnS |
Ksp |
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物质 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 | Pb(OH)2 |
| Zn(OH)2 |
Ksp |
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(1)该同学在含有相同浓度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液，观察到先出现的沉淀颜色是______，该实验说明在相同条件下Ksp越小，物质的溶解度____(填“越大”或“越小”)。
(2)已知室温下铁离子开始沉淀的pH为1.0，则此溶液中 Fe3+的物质的量浓度为______，若溶液中含有与Fe3+等浓度的 Al3+，调节 pH 使 Fe3+沉淀完全时，其中_____Al(OH)3沉淀(填“含有”或“不含有”)。
(3)某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，利用沉淀转化原理最适宜加入过量的__________(填序号)。写出加入该试剂除去Pb2+时发生的离子反应方程式_______。
A.FeS B.Fe2O3 C.Na2S D.ZnO
(4)由 FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3，需要进行的操作是_________。
某同学查阅资料得知25℃时部分弱酸的电离常数如下表:
酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 | H2S |
电离常数(Ka) | 1.8×10-4 | 3×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
据此回答以下几个问题:
(1)四位同学根据表中数据写出以下几个反应方程式
甲：
乙：
丙：
丁：
上述反应可以成功进行的是______(填同学代号)。
(2)甲同学为证明 HCOOH 为弱酸，采用以下方法一定能证明的是_______(填序号)。
①常温下测得HCOONa溶液的pH大于7
②用HCOOH 溶液做导电实验，灯泡很暗
③HCOOH与Na2S能发生反应产生臭鸡蛋气味的气体
④采用pH计测得常温下 0.1 mol/L HCOOH 溶液的pH=1.37
⑤HCOONa和H3PO4反应，生成 HCOOH
⑥pH=2的HCOOH溶液稀释至100倍后，测得pH约为3.4
(3)乙同学取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4在室温下用0.1 mol/L NaOH 溶液进行滴定，并使用氢离子浓度监测仪进行实时监控，当电脑显示 pH=7并稳定时停止滴定，此时测得消耗NaOH 溶液体积为V mL。
①该实验可使用________量取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4(填仪器名称)。
②V____10.00 mL(填“>”“="或“<”)。
③滴定结束后溶液中所含离子浓度由大到小为：_________(书写离子浓度符号并用“>”连接)。
④丙同学与甲同学做同样实验。但他将0.1 mol/L H2C2O4换成0.1 mol/L H2S溶液，丙同学实验结束后溶液c(HS-)___ c(S2-)(填">""<"或“=”)。
(4)已知酸性高锰酸钾可将甲酸氧化成二氧化碳，丁采用 HCOOH 溶液对某KMnO4样品进行纯度测定(杂质不参导反应)，取0.200 g KMnO4样品(M=158 g/mol)在锥形瓶中溶解并酸化后，用0.100 mol/L的标准HCOOH溶液进行滴定，滴定至终点时消耗 HCOOH 溶液20.00 mL。
①对 KMnO4溶液进行酸化时，通常选用的酸是__________。
②确定达到滴定终点的判断方法是_________。
③该样品中KMnO4的纯度为 _______(用百分数表示)。
