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有机化合物K是一种聚酯材料,合成路线如下: 己知:①AlCl3为生成A的有机反应...

有机化合物K是一种聚酯材料,合成路线如下:

己知:①AlCl3为生成A的有机反应的催化剂②F不能与银氨溶液发生反应,但能与Na反应。

1C的化学名称为___反应的①反应条件为___K的结构简式为___

2)生成A的有机反应类型为___,生成A的有机反应分为以下三步:

第一步:CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4

第二步:___

第三步:AlCl4+H+→AlCl3+HCl

请写出第二步反应。

3)由G生成H的化学方程式为___

4A的某种同系物MA多一个碳原子,M的同分异构体很多,其中能同时满足这以下条件的有___种,核磁共振氢谱中峰面积之比为6211的是___

①属于芳香族化合物    ②能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应;

5)天然橡胶的单体是异戊二烯(2-甲基-13-丁二烯),请以乙炔和丙酮为原料,按照加成、加成、消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体。(无机试剂任选)___

 

苯乙烯 浓硫酸、加热 取代反应 C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+ HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O 14种 、 CHCH 【解析】 F不能与银氨溶液发生反应,但能与Na反应,说明F中含有醇羟基,二者为加成反应,F为HOCH2C≡CCH2OH,F和氢气发生加成反应生成G,根据G分子式知,G结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH,G发生催化氧化反应生成H为OHCCH2CH2CHO,H发生氧化反应然后酸化得到I为HOOCCH2CH2COOH; 根据苯结构和B的分子式知,生成A的反应为取代反应,A为,B为;C能和溴发生加成反应,则生成C的反应为消去反应,则C为,D为,E能和I发生酯化反应生成聚酯,则生成E的反应为水解反应,则E为;E、I发生缩聚反应生成K,K结构简式为; (6)HC≡CH和CH3COCH3在碱性条件下发生加成反应生成(CH3)2COHC≡CH,(CH3)2COHC≡CH和氢气发生加成反应生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2发生消去反应生成CH2=C(CH3)CH=CH。 (1)根据分析,C为,化学名称为苯乙烯;反应①为醇的消去反应,反应条件是浓硫酸、加热;K结构简式为; 故答案为:苯乙烯;浓硫酸、加热;; (2)生成A的有机反应类型为取代反应,生成A的有机反应分为以下三步: 第一步:CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4-; 第二步:C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+; 第三步:AlCl4-+H+→AlCl3+HCl 故答案为:取代反应;C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+; (3)G结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH,G发生催化氧化反应生成H为OHCCH2CH2CHO,由G生成H的化学方程式为HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O, 故答案为:HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O; (4)A为,A的某种同系物M比A多一个碳原子,M的同分异构体很多,其中①属于芳香族化合物,说明分子中由苯环,②能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应,说明分子中有醛基(-CHO);能同时满足这以下条件的有一个苯环链接-CH2CH2CHO或-CH(CH3)CHO,共两种;还可以是一个苯环链接一个-CH2CHO和- CH3共邻间对三种;还可以是一个苯环链接一个-CHO和一个-CH2CH3共邻间对三种;还可以还可以是一个苯环链接一个-CHO和两个-CH3分别共四种,或共两种;因此,符合条件的一共有14种;核磁共振氢谱中峰面积之比为6:2:1:1,则该有机物中有4种不同环境的氢原子,符合要求的结构式为、, 故答案为:14种; 、; (5)HC≡CH和CH3COCH3在碱性条件下发生加成反应生成(CH3)2COHC≡CH,(CH3)2COHC≡CH和氢气发生加成反应生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2发生消去反应生成CH2=C(CH3)CH=CH,其合成路线为:, 故答案为:。  
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考点分析:
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(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾,光化学烟雾中含有 NOxHCOOH(PAN)等二次污染物。

1mol PAN中含有的σ键数目为_______PAN中除H外其余三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________

NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中中心离子的配位数为_______,中心离子的核外电子排布式为_______

③相同压强下,HCOOH 的沸点比 CH3OCH3_______ (填高或低),其原因是_______

(2)PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4NH4NO3等。

①(NH4)2SO4 晶体中各种微粒间的作用力不涉及_______ (填序号)。

a.离子键   b.共价键    c.配位键     d.范德华力    e.氢键

NH4NO3中阳离子的空间构型为_____,阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

(3)测定大气中 PM2.5的浓度方法之一是 β-射线吸收法,β-射线放射源可用85Kr。已知 Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个 Kr 原子紧相邻的 Kr原子有m个,晶胞中Kr 原子为n个,则=______ (填数字)。

 

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工业生产中产生的SO2NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收 SO2NO,同时获得Na2S2O4NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)。

请回答下列问题:

(1)装置 I 中生成 HSO3的离子方程式为_______

(2)含硫各微粒(H2SO3HSO3-SO32-)存在于SO2NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图所示:

①下列说法正确的是_______(填标号)。

A. pH=7 时,溶液中 c( Na+)<c(HSO3-)+c(SO32-)

B. 由图中数据,可以估算出 H2SO3 的第二级电离平衡常数 K210-7

C. 为获得尽可能纯的 NaHSO3,应将溶液的 pH 控制在 45 为宜

D. pH=9时溶液中 c(OH-)=c (H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)

②向pH=5NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,其pH降为 2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因_______

(3)装置Ⅱ中的反应在酸性条件下进行,写出NO被氧化为NO2-离子方程式_______

(4)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如图所示。

图中A为电源的_______(填“正”或“负”)极。右侧反应室中发生的主要电极反应为_______

(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.75 mol/L,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为_______L

 

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Ⅰ.化学反应总是伴随能量变化,已知下列化学反应的焓变

2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H1

SO2(g)+ I2(g) + 2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g) △H2

H2SO4(l)=H2O(g) + SO2(g) +1/2O2(g) △H3

2H2O(g)=2H2(g)+ O2(g) △H4

1)△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是:△H4=_________________________

2)若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g) 在150℃下能自发进行,则△H ____ 0

A.大于      B.小于      C.等于         D.大于或小于都可

Ⅱ.以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点,下面为CO2加氢制取乙醇的反应:

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △HQkJ/mol (Q0)

在密闭容器中,按CO2H2的物质的量之比为1:3进行投料,在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如下图所示。完成下列填空:

1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____(选填序号)

2)在一定温度下反应达到平衡的标志是_____

A.平衡常数K不再增大

B.CO2的转化率不再增大

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

D.反应物不再转化为生成物

3)其他条件恒定,如果想提高CO2的反应速率,可以采取的反应条件是_______(选填编号);达到平衡后,能提高H2转化率的操作是_______(选填编号)

A.降低温度 B.充入更多的H2C.移去乙醇 D.增大容器体积

4)图中曲线ac的交点R对应物质的体积分数yR=_______%。

 

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单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂(SiO2)的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4COSiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备 SiCl4的装置示意图:

实验过程中,石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物,SiCl4AlCl3FeCl3遇水均易水解,有关物质的物理常数见下表:

物质

SiCl4

AlCl3

FeCl3

沸点/℃

57.7

315

熔点/℃

-70.0

升华温度/℃

180

300

 

(1)装置B中的试剂是_______,装置 D 中制备SiCl4的化学方程式是______

(2) DE 间导管短且粗的作用是______

(3)G中吸收尾气一段时间后,吸收液中肯定存在OH-Cl-SO42-,请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)。

(提出假设)假设1:只有SO32-;假设2:既无SO32-也无ClO-;假设3______

(设计方案进行实验)可供选择的实验试剂有:3 mol/L H2SO41 mol/L NaOH0.01 mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

取少量吸收液于试管中,滴加 3 mol/L H2SO4 至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于abc三支试管中,分别进行下列实验。请完成下表:

序号

操作

可能出现的现象

结论

a试管中滴加几滴_____溶液

若溶液褪色

则假设1成立

若溶液不褪色

则假设23成立

b试管中滴加几滴_____溶液

若溶液褪色

则假设13成立

若溶液不褪色

假设2成立

c试管中滴加几滴_____溶液

_____

假设3成立

 

 

 

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相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2H2O,若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应,则环上一氯代物的数目为()

A.2 B.3 C.4 D.5

 

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