Question

将高温水蒸气通到KSCN的表面，会发生下列反应：4KSCN+9H₂O（g）═K₂CO₃+K₂S+3CO₂+3H₂S+4NH₃，请填空：

（1）上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的是______（填元素符号，下同）；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为：______；

（2）上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是：______；

（3）写出CO₂的电子式：______；

（4）已知物质的量浓度均为0.10mol/L的K₂CO₃和K₂S溶液pH如下：K₂CO₃水溶液呈碱性的原因是______（用化学用语解释），从表中数据可知，K₂CO₃溶液c（CO₃^2-）______K₂S溶液c（S^2-）（填“＞”“＜”或“=”）；

溶液	K2CO3	K2S
pH	11.6	12.5

（5）K₂S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点（Ag₂S），其原理如下（配平反应式）：______K₂S+______Ag+______O₂+______H₂O→______Ag₂S+______KOH。_____________，每消耗标准状况下224mLO₂，转移电子数目为______。

Answer

K O>N>C CO2、NH3 CO32-＋H2OHCO3-＋OH- > 2、4、1、2、2、4 0.04NA

【解析】

(1)比较原子半径时，通常先看电子层数，一般情况下，电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则依据同周期元素的半径递变规律进行分析。

(2)比较非金属性时，可利用同周期、同主族元素的非金属性的变化规律进行推断。

(3)比较相同浓度的盐溶液中酸根离子浓度时，可依据溶液的pH，确定酸根离子的水解程度，pH越大，酸根的水解程度越大，对应酸越弱，溶液中酸根离子浓度越小。

(4)配平氧化还原反应时，首先找出变价元素并标出化合价，确定首先配平的两种物质，然后利用电子守恒进行配平；再依据电荷守恒、质量守恒进行配平。

(1)在反应4KSCN+9H2O(g)═K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3中，所涉及的元素为K、S、C、N、O、H，其中K原子核外有4个电子层，S原子核外有3个电子层，C、N、O原子核外有2个电子层，H原子核外有1个电子层，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径最大的是K；属于第二周期元素的非金属元素为C、N、O，三者从左到右的顺序为C、N、O，非金属性依次增强，则三者由强到弱的顺序为O>N>C；答案为：K；O>N>C；

(2)上述反应所涉及的各物质中，KSCN、H2O、K2CO3、K2S、H2S为电解质，属于非电解质的是CO2、NH3。答案为：CO2、NH3；

(3) CO2为共价化合物，C与每个O原子间形成两对共用电子，电子式为。答案为：；

(4) K2CO3为强酸弱碱盐，在水溶液中CO32-水解生成OH-而使溶液呈碱性，原因是CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，从表中数据可知，K2S溶液的pH大，说明S2-水解的程度大，相同浓度时，K2CO3溶液c(CO32-)>K2S溶液c(S2-)。答案为：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；>；

(5)在反应 ______K2S+______Ag+______O2+______H2O→______Ag2S+______KOH中，Ag作还原剂，O2作氧化剂，依据电子守恒，可得出4Ag+O2→2Ag2S，再依据质量守恒，便可得到配平的方程式为2K2S+4Ag+O2+2H2O==2Ag2S+4KOH；标准状况下，224mLO2为0.01mol，转移电子数目为0.04NA。答案为：2、4、1、2、2、4；0.04NA。