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电化学在日常生活中用途广泛,图甲是原电池,电池总反应为,图乙是电解池,用于含的工...

电化学在日常生活中用途广泛,图甲是原电池,电池总反应为,图乙是电解池,用于含的工业废水的处理。下列说法错误的是     

A.图甲中发生的氧化反应是

B.图乙中惰性电极作电解池的阴极,电极棒上有放出

C.图乙中向惰性电极移动,该极附近有生成

D.若图甲作为图乙的电源,当消耗镁时,理论上也消耗

 

C 【解析】 A. 甲是原电池,由电池总反应可知,Mg失电子发生氧化反应,作负极,负极反应为,故A正确; B. 图乙为电解池,惰性电极与电源负极相连,作电解池的阴极,阴极反应式是,所以电极棒上有氢气生成,故B正确; C. 电解池中阴离子向阳极移动,向阳极Fe电极移动,与亚铁离子发生氧化还原反应生成的Cr3+与惰性电极附近的结合转化成沉淀而除去,故C错误; D. 串联电路中转移电子数相等,若图甲中镁溶解,电极反应式为,图乙阳极反应式是,则图乙中溶解,,故D正确; 故选C。
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考点分析:
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某工厂用下图装置处理含的废水,回收Ni和硫酸。其中MN均为惰性电极,mnpq分别为离子交换膜,已知两膜只允许中间废水中的离子通过,而不允许两端隔室中离子进入中间隔室。下列说法中错误的是     

A.pq为阳离子交换膜

B.如果使用氢氧燃料电池作为电源,则M极应与电池中通入氢气的电极相连

C.M极主要发生的电极反应为

D.右端隔室废水的pH不宜过低,否则会产生,影响Ni的回收

 

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科研人员设计一种电化学反应器,以溶液为电解质,电催化膜和不锈钢为电极材料。这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸,装置示意图如图。以下叙述正确的是   

A.电催化膜作阴极

B.使用溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性

C.丙醇转化为丙酸的电极反应式为:

D.反应器工作时料槽中正丙醇分子向不锈钢电极移动

 

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铝电池性能优越,在工业上有广泛的应用。如图为用Al-Ag2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]碱性溶液制氢气(隔膜II仅阻止气体通过,ab均为惰性电极)的装置。下列说法不正确的是(   

A.电池工作时,电解质溶液中Na+移向Ag电极

B.Al电极的电极反应为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3

C.a电极上的电极反应为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32- +N2↑+6H2O

D.电池工作时,若有1molAg2O2在电极放电,理论上可以获得氢气44.8L(标准状况)

 

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2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研究方面做出了贡献的三位科学家。高能电池的反应原理:xLiFePO4+nCxFePO4+LixCn

下列说法不正确的是

A.放电时,电子由电极b经导线、用电器、导线到电极a

B.充电时,向右移动,电极b的电势大于电极a的电势

C.充电时,电极b的电极反应式:

D.放电时,电极a的电极反应式:

 

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PbO为原料回收铅的过程如下:

.PbO溶解在HClNaCl的混合溶液中,得到含Na2PbC14的溶液;

.电解Na2PbCl4溶液后生成Pb,原理如图所示。

下列判断不正确的是

A.阳极区的溶质主要是H2SO4

B.电极Ⅱ的电极反应式为PbCl42+2e=Pb+4Cl

C.当有2. 07 g Pb生成时,通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 mol

D.电解过程中为了实现物质的循环利用,可向阴极区补充PbO

 

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