Question

H₃BO₃可以通过电解NaB(OH)₄溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是(     )

A. N室发生的电极反应式为：2H^＋+2e^－＝H_２↑

B. M室中稀硫酸可用盐酸替代

C. b膜为阴膜，产品室发生的反应方程式为：B(OH)₄^－+H⁺=H₃BO₃+H₂O

D. 理论上每生成1mol产品，阳极室可生成标况下5.6L气体

Answer

B

【解析】

由图可知，电解时M室中石墨电极为阳极，阳极上水失电子生成O2和H+，M室中H+通过a膜进入产品室,N室中石墨为阴极，阴极上水得电子生成H2和OH-，原料室中的钠离子通过c膜进入N室，原料室中的B（OH）4-通过b膜进入产品室, 产品室中H+和B(OH)4－反应生成H3BO3。

A项、N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H＋+2e－＝H２↑，故A正确；

B项、M室中稀硫酸若用盐酸替代，氯离子在阳极上放电生成的氯气易污染空气，H+通过a膜进入产品室，盐酸的浓度不断减小，则M室溶液的导电性逐渐减弱，电解效率逐渐降低，不利于硼酸的生产，故B错误；

C项、M室中H+通过阳离子交换膜a膜进入产品室, 原料室中的B（OH）4-通过阴离子交换膜b膜进入产品室, 产品室中H+和B(OH)4－反应生成H3BO3，反应的离子方程式为B(OH)4－+H+=H3BO3+H2O，故C正确；

D项、理论上每生成1mol产品，阳极室生成1molH+和0.25molO2，标况下0.25molO2的体积为5.6L，故D正确。

故选B。