乙醛酸(OHC-COOH)是一种重要的精细化工产品。以高硅铸铁为惰性电极材料，用...

乙醛酸(OHC-COOH)是一种重要的精细化工产品。以高硅铸铁为惰性电极材料，用恒电势电解NaBr溶液间接氧化乙二醛(OHC-CH0)制备乙醛酸：。装置如图所示。下列说法不正确的是

A.电极b为负极，高硅铸铁不损耗

B.阳极的电极反应式为

C.电池正常工作时，左室电解质溶液中保持不变

D.电解过程中，右室溶液的pH逐渐升高

D 【解析】 A. 已知利用单质溴氧化乙二醛生成乙醛酸，说明高硅铸铁电极为阳极，发生反应：，故石墨作阴极，与光伏电池的负极相连，即b极为负极。已知高硅铸铁为惰性电极材料，则高硅铸铁不损耗，故A正确； B. 阳极上发生氧化反应生成溴单质，故B正确； C. 从总反应看出，阳极上生成溴单质，溴氧化乙二醛又生成了溴离子，溴离子浓度保持不变，故C正确； D. 石墨电极上发生还原反应：，每生成2molOH-时，2molH+由左室向右室迁移，理论上右室硫酸钠溶液浓度保持不变，pH不变，故D错误；故选D。

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考点分析：

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2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如图所示。下列说法正确的是

A.化学能转变为电能

B.阴极的电极反应为：CO2+4e－=C↓+2O2－

C.阳极的电极反应为：2CO32－-4e－=2CO2↑+O2↑

D.阴极上每通过4mole－，阴极区有1molCO2参与反应

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：。下列叙述不正确的是

A.放电时负极反应为：

B.充电时阳极反应为：

C.放电时每转移3mol电子，正极有被还原

D.充电时阴极溶液的碱性减弱

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利用光伏电池与膜电解法制备溶液的装置如下图所示，下列说法不正确的是（）

A.该装置工作时的能量转化式只有两种

B.电解池中发生的总反应为

C.该离子交换膜为阴离子交换膜，由右池向左池迁移

D.由P电极向N电极转移电子时，阳极室生成

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选项	离子方程式	评价
A	用铜电极电解饱和KCl溶液 H	正确：的失电子能力比强
B	向溶液中通入过量的气体：	错误：的酸性比弱
C	溶液与足量的NaOH溶液反应	错误：与系数比应为
D	过量通入到NaClO溶液中：	正确：的酸性比HClO强